Осуществите превращение: k2sio3--> koh : смесь карбоната и гидрокарбоната натрия общей массой нагревали до постоянной массы при температуре, когда na2co3 не разлагается. масса твердого остатка 276 г. чему равна массовая доля средней соли в исходной смеси ? (16%)

1.   2k +2 h2o = 2 koh + h2  2koh + na2sio3 = k2sio3 + 2naoh  дальше хз. : )

ответСхема гальванического элемента:

А(-) Mg|Mg2+ (0,01 M) || Pb2+ (0,01 M)|Pb (+)K

Уравнения электродных процессов:

А(-): Mg - 2e → Mg2+

К(+): Pb2+ + 2e → Pb

ЭДС = E0(Pb2+/Pb) - E0(Mg2+/Mg) = -0,126 - (-2,363) = 2,237 В

Поскольку у ионов металлов равные заряды и равные концентрации, разность в выражении значений электродных потенциалов дает нуль в логарифмическом члене уравнения Нернста, и ЭДС определяется как разность стандартных электродных потенциалов, т.е. если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л ЭДС не изменится.

Объяснение:

1) потому что медь в ряду напряжения металлов стоит после водорода, а значит она не вытесняет его из кислот и только концентрированные серная и азотная кислоты реагируют с медью. 2) электронная формула меди выглядит так -  1s2  2s  2p6  3s2 3p6 3d10  4s1  на четвертый уровень легко переходит 1  электрон с 3d-подуровня, и в возбужденном состоянии атом может иметь такую конфигурацию  1s2  2s  2p6  3s2 3p6 3d9  4s2, то  есть она может на последнем энергетическом уровне иметь как 1 так и 2 электрона и проявлять степени окисления и +1 и +2