Всмеси sic и sio2 содержится по 3, 01*10^24 атомов si и o.найдите массу этой смеси.

из этих данных мы делае вывод что вещества нах в смеси

в соотношении 1: 1 по 0.5 моль

m(см)=40*0.5+60*0.5=50г

1) 3 электронных оболочки +17 cl )2 )8 )7 2) 26 электронов 3) потому что состоит из положительно заряженных частиц и отрицательно заряженных 4) 14 нейтронов 5 и 6) сверху вниз в группе  радиусы атомов  увеличиваются. в нешние электроны все слабее притягиваются к ядру атома; возрастает способность атома  отдавать электроны.с увеличением заряда ядра атомов в периоде наблюдается  небольшое уменьшение радиуса атомов, увеличивается   число электронов на внешнем энергетическом уровне.   7)  fe(oh)2 + h2so4 = feso4 + 2h2o.ba(no3)2 + h2so4 = baso4 + 2hno3 2lioh + h2so4 = li2so4 + 2h2o 8)2naoh+h2so4=na2so4+2h2о nаoh+agno3=nаno3+agoh 2naoh+n2o5=2nano3+h2o

Составим уравнение этой симпатичной реакции: cucl₂ +  naoh = 2nacl + cu(oh)₂ осадок - гидроксид меди (ii), нам нужна его масса. массу гидроксида натрия найдем по формуле: w = m(вещ-ва)/m(р-ра), отсюда m(вещ-ва) = w*m(р-ра) = 40 (г). тогда количество вещества naoh вычисляется по формуле: n = m/m, где m(naoh) = 40 г/моль. отсюда n = 1 (моль). глядя в стехиометрическое уравнение, находим n(cu(oh)₂) = 0,5 (моль).  тогда найдем по последней формуле теоретическую массу осадка: m = n*m(cu(oh)₂) = 0,5*98 = 49 (г). тогда практическая m тождественно равна: m(практ.) = m(теор.)*w(выхода) = 49*0,8 = 39,2 (г).