Сколько молей образуется при взаимодействии растворов содержащих 11, 2 гркон) и 20 гр.(hno3) , решить..

koh+hno3=kno3+h2o. 

n(koh)=11,2г: 56г/моль=0,2моль. 

n(hno3)=20г: 63г/моль=0,32моль. 

0,32моль> 0,2моль, следовательно, кислота находится в избытке, расчёт ведем по гидроксиду калия:  

n(koh)=n(kno3)=n(h2o)=0,2моль. 

1 а) zn+2 hcl= zncl2+h2 cao + 2hcl= cacl2+h2o ba(no3)2+ 2hcl= bacl2+ 2hno3 mg(oh)2+2 hcl= mgcl2+2 h2o ионные пишу я сокращенной форме cao+ 2h+= ca2+ + h2o третье уравнение не имеет решения, такая реакция не проходит. mg(oh)2+ 2h+= mg2+ + 2 h2o 2hno3+cuo > cu(no3)2+h2o fe(oh)2+> fecl2+2h20 h2so4+> mgso4+ h2( какая взята кислота разбавленная. тогда прваильно) h3po4+> na3po4+3 h2o 2hcl+> mgcl2 + h2o 2hno3+> ca(no3)2+ co2+ h2o zn+> znbr2+ h2 3/ mg+2hcl= mgcl2+ h2 b)bao + 2hno3= ba(no3)2 + h2o ионное: bao+ 2h+= ba2+ + h2o cu+ h3po4= медь не вступает вобычных условиях. kno3 +h2so4= не идет. li2o+2hbr= 2libr+ h2o fe(oh)2 +2hno2= fe(no2)2+ 2h2o ионное: fe(oh)2+ 2h+= fe2+ + 2h2o na2s+2hcl=2 nacl+ h2s ионное: s2- + 2h+= h2s 4. 3na2o+ 2h3po4= 2na3po4+ 3h2o 3bacl2+ 2h3/po4= ba3(po4)2+6 hcl 3 agno3 +h3po4= ag3 po4+ 3hno3 3caco3 +2h3po4= ca3 (po4)2 =3co2+ 3h2o 3zn(oh)2 + 2h3po4= zn3(po4)2+6h2o 5 ) cao +p2o5+ 2h2o= cah po4 + h3po4 fe(oh)2 +2hcl= fecl2+2 h2o ионное fe(oh)2+ 2h+ = fe2+ + 2 h20 2naoh+ so2= na2 so3 + h2o ba(oh)2+na2so4= baso4+ 2naoh ионное: ba2+ + so42- = baso4 n2o5+2 koh=2 kno3+ h2o

V1(v-скорость)не равен v2(смещение равновесия) принцип ле-шателье: при внешнем влиянии на состояние равновесия системы равновесие будет смещаться в сторону уменьшения этого влияния выводы из принципа ле-шателье: 1)увеличение t(температуры)смещает равновесие в сторону эндотермической реакции; уменьшение t смещает равновесие в сторону экзотермической реакции 2)увеличение давления смещает равновесие в сторону реакции идущей с уменьшением объёма ,т.е в сторону газообразных молекул(считать только газы! ) и наоборот 3)чтобы сместить равновесие вправо следует концентрацию исходных веществ увеличивать,добавляя их в сосуд либо уменьшать концентрацию продуктов удаляя из из сосуда 4)катализатор не влияет на смещение(это запомните! ) равновесия т.к ускоряет и прямую и обратную реакцию