2. как известно, стирка с мыла в жесткой и тем более морской воде сопряжена с трудностями. как это объяснить?

в жёсткой воде много катионов магния и кальция, а мыло представляет собой натриевые или калиевые (жидкое мыло) соли высших жирных карбоновых кислот. когда мы пытаемся намылить что-то в жёсткой воде, то образуются осадки стеаратов (и других солей) магния и кальция, пыло расходуется бесполезно (образуются одни хлопья).

поэтому часто используются смс (синтетические моющие средства), в их состав входят алкисульфаты натрия и калия, кальциевые и натриевые соли которых растворяются в воде.

мыло хуже смывается и грязь хуже вымывается  в жёсткой воде (или солёной), чем в

 

Реакции ионного обмена идут до конца в том случае, если в результате  реакции образуется газ, осадок или вода. важно также помнить, что диссоциации не подвергаются оксиды, вода и нерастворимые вещества. например: bacl₂ + h₂so₄ = baso₄ + 2hcl ba²⁺ + 2cl⁻ + 2h⁺ + so₄²⁻ =  baso₄ + 2h⁺ + 2cl⁻ ba²⁺ +  so₄²⁻ =  baso₄ осадок белого цвета h₂so₄ + 2naoh = na₂so₄ + h₂o 2h⁺ + so₄²⁻ +2na⁺ + 2oh⁻  = 2na⁺ +  so₄²⁻ +    h₂o 2h⁺  + 2oh⁻  =  h₂o na₂s + 2hcl = 2nacl + h₂s 2na⁺ + s²⁻ +  2h⁺ +  2cl⁻ =  2na⁺  +  2cl⁻ + h₂s 2h⁺ +  s²⁻ =  h₂s газ

Э        степень окис.         валентность н2           +1; -1                       i li               +1                         i c             +4; +2; -4                   iv n2     +5; +4; +3; +2; +1; -3; -2; -1     iii; iv o2           -2; +2                       ii na           +1                           i mg           +2                             ii al             +3                           iii