Найти щелочной металл, если впоследствии взаимодействия 3, 42г этого металла с водой образовалось 448см^3 водню

2me + 2h2o=2meoh + h2 

v(h2)=1000/448=0,448 л, значит

  n(h2)=v/vm=0,448/22,4=0,02 моль.

  n(me)=2*n(h2) - по уравнению реакции

n(me)=2*0,02=0,04 моль.  m(me)=m/n=3,42/0,04=85,5 =>

me--> rb(рубидий)

Не всегда нужно умножать именно на 29. число, на которое надо умножать зависит от того, по какому веществу у вас дана плотность(это всегда указывают в ). есть, например, плотность по водороду или же по кислороду, тогда нужно умножать на молярные массы этих веществ - 2 и 32 соответственно.  формула нахождения молярной массы по плотности: d(по веществу) = m1 / m(вещества) m1 - молярная масса искомого вещества. d - плотность. так плотность по водороду находится так: d(h2) = m1 / m(h2) d(h2) = m1 / 2 а по кислороду: d(o2) = m1 / m(o2) d(o2) = m1 / 32 а 29 - это молярная(молекулярная) масса воздуха. это величина постоянная. 

1) возможные р-ии: а) 2ch3br + 2na = c2h6 (м = 30 г/моль) + 2nabr; б) ch3br + 2na + c2h5br = c3h8 (м = 44 г/моль) + 2nabr; в) 2c2h5br + 2na = c4h10 (м = 58 г/моль) + 2nabr; самый легкий газ - c2h6; 2) в соот-ии с 1а), из х моль ch3br пол-ся 0.5*х моль c2h6 массой 15*х г,в соот-ии с 1б), из 0.35-х моль ch3br и 0.35-х моль c2h5br пол-ся 0.35-х моль c3h8 массой 44*(0.35-х) г,в соот-ии с 1в), из 0.65-(0.35-х) = 0.3+х моль c2h5br пол-ся (0.3+х)*0.5 моль c4h10 массой 58*((0.3+х)*0.5) г; 3) по условию, м смеси = 15*х+44*(0.35-х)+58*((0.3+х)*0.5)/(0.5*х+0.35-х+(0.3+х)*0.5) = 24.1*2= 48.2 (1) и(15*х+44*(0.35-х)+58*((0.3+х)*0.5))*0.1245 = 15*х, откуда 15*х+44*(0.35-х)+58*((0.3+х)*0.5) = 120.5*x (2); 4) из (1) след-т, что 15*х+44*(0.35-х)+58*((0.3+х)*0.5) = 24.1, тогда 120.5*x = 24.1 (3), откуда х = 0.2 моль; 5) а) масса c2h6 = 15*0.2 = 3 г; б) масса c3h8 = 44*0.15 = 6.6 г; в) масса c4h10 = 58*0.25 = 14.5 г; 6) в 0.35 моль ch3br и 0.65 моль c2h5br сод-ся сумм-о 0.35+2*0.65 = 1.65 моль атомов c и такое же кол-во c сод-ся в 1.65 моль ch4, т.о. v прир. газа = (22.4*1.65)/0.96 = 38.5 л.