Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 85, 7%. относительная плотность паров этого вещества по азоту равна 2.

м(сnh2n+2)=28*2=56г/моль;   w(c)=12n/56; n= 4, m(h)=56-48=8 значит формула вещества

с4н8

Li₂s + hoh ⇔lihs + lioh 2li⁺ + s²⁻ + hoh ⇔li⁺ + hs⁻ + li⁺ + oh⁻   s²⁻ + hoh ⇔ hs⁻ + oh⁻ реакция среды щелочная, ph >   7 как усилить гидролиз: 1. поскольку гидролиз – это реакция эндотермическая, то, в соответствии с принципом ле шателье, увеличение температуры приводит к его усилению. 2. также можно уменьшить концентрацию соли, подвергающейся гидролизу, с добавления воды. это также приводит к усилению гидролиза 3. если продукты гидролиза удаляются из раствора (при образовании практически нерастворимого соединения, то есть выпадения в осадок, либо при образовании газообразного продукта), то гидролиз протекает практически до конца. 4. путем «взаимного усиления гидролиза». например: в разных сосудах протекал гидролиз двух солей - хлористого алюминия (соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием) и углекислого натрия (соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой). в результате установились равновесия: 1) co₃²⁻ + h2o = hco₃⁻ + oh⁻ 2) al³⁺ + h₂o = aloh²⁺ + h⁺   обе соли гидролизованы незначительно, но если растворы смешать, то происходит связывание ионов h⁺ и oh⁻. в соответствии с принципом ле шателье, оба равновесия смещаются вправо, и гидролиз протекает полностью с образованием практически нерастворимого вещества (гидроксида алюминия) и газа (оксида углерода(lv)): 2 alcl₃ + 3 na₂co₃ + 3 h₂o = 2 al(oh)₃↓ + 3 co₂↑ + 6 nacl

1) n2 + 2o2 =2 no2

      n(0) -4e = n(+4)        2      восстановитель

      o(0) +2e = o(-2)        4      окислитель

2) h2 + s = h2s

    h(0) -1e = h(+)      2      восстановитель

    s(0) +2e = s(-2)    1    окислитель

3)  6k + n2 = 2k3n

        k(0) -1e = k(+)          6      восстановитель

        n(0)+3 e = n(-3)      2      окислитель