При какой температуре замерзает раствор хлорида кальция с молярной концентрацией 0, 025 моль/кг, если изотонический коэффициент равен 2, 8 (k(воды)= 1, 86)

Дано: m(cuso₄)=130г. m( 1. запишем уравнение реакции: zn+ cuso₄ = znso₄ + cu 2. определим молярную массу сульфата меди(ll): m(cuso₄)= 64+32+16x4=160г./моль 3. определим количество вещества сульфата меди(ll) в 130г. n= m÷m = 130г.÷160г./моль=0,81моль 4. анализируем: по уравнению реакции из 1 моль сульфата меди(ll) образуется 1 моль меди, значит если будет 0,81 моль сульфата меди(ll), то выделится 0,81моль меди. 5. находим массу 0,81 моль меди: m(cu)=64г./моль m(cu)=0,81моль х 64г./моль= 51,84г. 6. ответ: при взаимодействии с цинком  130г. сульфата меди(ll)  выделится 51,84г. меди.

      ₆                                 ₆ cac₂+2h₂o=ca(oh)₂+c₂h₂           400×96/100=384г(cac₂)       ₆          ₂                                     384/64=6   3c₂h₂=c₆h₆                               2×78=156г