Докажите с опытов, что данная вам сухая соль является хлоридом натрия.

поваренная соль состоит их катиона na[+]   и аниона cl[-].

доказать, что в состав соли входит катион натрия можно по окрашивании пламени. если обмакнуть в дистиллированную воду железную проволоку, а затем в соль и потом поджечь над пламенем спиртовки, то появится характерное желтое окрашивание пламени.

доказать, что в состав входит хлор, можно с приготовления раствора соли и реакции ее с нитратом серебра. после реакции выпадет характерный белый осадок.

nacl + agno3 = agcl  ↓   + nano3

 

 

 

 

 

 

1. mg(no₃)₂ - нитрат магния, соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз пойдет по катиону: mg(no₃)₂ + h-oh⇔mg(oh)no₃ + hno₃ 2mg²⁺ +2no₃⁻ + h-oh⇔mg(oh)⁻ + no₃⁻ + h⁺ + no₃⁻ 2mg²⁺  + h-oh⇔mg(oh)⁻ + h⁺ реакция среды кислая ( ph  < 7  ) 2.k₂co₃- карбонат калия, соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз пойдет по аниону: k₂co₃ + h-oh ⇔khco₃ + koh 2k⁺ + co₃²⁻ + h-oh ⇔k⁺ + hco₃⁻ + k⁺ + oh⁻   co₃²⁻ + h-oh ⇔hco₃⁻ + oh⁻ реакция среды щелочная (ph  >   7 ) 3. kno₃- нитрат калия, соль образованная сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подлежит kno₃ +h-oh≠ 4. aipo₄ - фосфат алюминия, типичная нерастворимая соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой,  такие соли тоже подвергаются гидролизу но он идет, как по катиону, так и по аниону процесс такого гидролиза часто необратимый aipo₄ + 3h-oh = ai(oh)₃ + h₃po₄ реакция среды нейтральная (ph = 7 )

1. h₂s⁻²+hn⁺⁵o₃⇒s⁰+n⁺⁴o₂+h₂os⁻²-2e⁻⇒ s⁰  2      1  восстановитель, процесс окисления                          2n⁺⁵+e⁻⇒ n⁺⁴  1      2 окислитель, процесс восстановления h₂s+2hno₃=s+2no₂+2h₂o2.kn⁺³o₂+kcl⁺⁵o₃⇒kcl⁻+kn⁺⁵o₃n⁺³-2e⁻ ⇒n⁺⁵     2      3 восстановитель, процесс окисления                                6ci⁺⁵ +6e⁻⇒ci⁻  6      1 окислитель, процесс восстановления 3kno₂+kclo₃= kcl+ 3kno₃3. nai⁻+nai⁺⁵o₃+h₂so₄⇒ i₂⁰+na₂so₄+h₂oi⁻ -e⁻ ⇒ i⁰    1    5 восстановитель, процесс окисления                            5      i⁺⁵+5e⁻ ⇒i⁰  5    1окислитель, процесс восстановления 5nai + naio₃+ 3h₂so₄ =  3i₂+ 3na₂so₄+ 3h₂o3.cl₂⁰+koh⇒kcl⁻+kcl⁺⁵o₃+h₂oci⁰+e⁻  ⇒ ci⁻      1      5 окислитель, процесс восстановления                                 5 ci⁰ - 5e⁻ ⇒ci⁺⁵  5      1восстановитель, процесс окисления 3cl₂+ 6koh⇒ 5kcl+kclo₃+ 3h₂o 4.na₂s⁺⁴o₃⇒na₂s⁻²+na₂s⁺⁶o₄s⁺⁴+6e⁻ ⇒s⁻²  6      1окислитель, процесс восстановления                                 6 s⁺⁴ -2e⁻ ⇒s⁺⁶  2      3  восстановитель, процесс окисления 4na₂so₃ = na₂s+ 3na₂so₄5.na₂s₂⁺²o₃+br₂⁰+naoh ⇒ nabr⁻+na₂s⁺⁶o₄+h₂o s⁻² -8e⁻⇒s⁺⁶ 8    1 восстановитель, процесс окисления                             8 br⁰ +e⁻⇒br⁻  1      8 окислитель, процесс восстановления na₂s₂o₃+ br₂+ 10naoh = 8nabr+ 2na₂so₄+ 5h₂o