К100г водногорастворафенолаприлилиизбытокбромнойводы. при этом образовалось 26, 48г осадка. рассчитайте массовую долю фенола в растворе(ответ: 7, 52%)

c6h5oh+3br2⇒c6h2br3-oh+3hbr

n(трибромфенола)=m(осадка)/m=26,28/331=0,08 моль

m(фенола)=n*m=0,08*94=7,52 г,

откуда 7,52/100*100%=7,52%

Дано:                   решение: m(fe)=7.6 г        fe + 2hci = feci₂ + h₂ω(fe)=25%        1) найдем массу чистого железа:   найти:                     m(fe) = 7.6 - (7.6 × 0.25) = 5.7 гv(h₂)=?               2) найдем молярную массу железа:       м(fe) = 56 г/моль  3) обозначим объем водорода за x л, а его постоянный      объем за 22.4 л  4) по пропорции находим объем водорода:       5.7 г = х л              ⇒ х = 5.7 × 22.4 = 2.28 л ≈ 2 л      56 г/моль = 22.4 л ⇒              56    ответ: v(h₂) = 2 л

1)w(в-ва)=м(в-ва)/м(р-ра) 10/30=0,33=33% 2)м(р-ра)=25г w(соли)=72%=0,72 м2(соли)=3 г w2(соли)=? м1(соли)=25*0,72=18 г масса раствора=28 грамм,так как добавили 3 грамма соли.масса воды не повышается. w(в-ва)=м(соли)/м(раствора) масса общая соли=3+18=21 г масса раствора=25+3=28 21/28=0,75=75% 3)м(р-ра)=40 г w(в-ва)=73=0,73 масса добавленной воды=5 г ищем массу соли изначальной. 40*0,73=29 г так как масса соли не увеличилась,а увеличилась масса воды,то масса раствора=45 г w(в-ва)=м(в-ва)/м(р-ра) 29/45=0,64=64% 4)масса соли=масса раствора*массовую долю=480*0,7=336 г ну а массу воды находим отниманием массы массы соли от массы раствора=480-336=144 г