1. горение крахмала и целлюлозы 2. гидролиз крахмала и целлюлозы 3. реакция этирификации крахмала и целлюлозы

2)( c6h10o5 )n +nh2o=nc6h12o6

    (c6h10o5)n+nh2o=nc6h12o6

1) c6h10o5+6o2=6co2+5h2o

      c6h10o5+6o2=6co2+5h2o3) их взаимодействие с любой кислотой

 

 

 

  c6h10o5+ch3-cooh=ch3-coo-c6h10o4+h2o наверное

Zno — амфотерный оксид — взаимодействие с кислотами и основаниями: 1) zno + h2so4 — znso4 + h2o 2) zno + 2naoh — na2zno2 + h2o h2s — сероводородная кислота — взаимодействие с солями, активными металлами, основаниями и основными : 1) h2s + znso4 — zns + h2so4 2) h2s + 2na — na2s + h2 3) h2s + 2naoh — na2s + 2h2o 4) h2s + k2o — k2s + h2o ba(oh)2 — основание/щелочь, гидроксид бария — взаимодействие с кислотами, кислотными и солями: 1) ba(oh)2 + h2so4 — baso4 + 2h2o 2) ba(oh)2 + co2 — baco3 + h2o 3) ba(oh)2 + na2so4 — baso4 + 2naoh

1. поскольку марганец при нагревании не улетучивался, то определим, его общую массу в реагентах.молярная масса mno2 = 55+(16*2)= 87чтобы не мучаться с лишними нулями, умножим массу продуктов и реагентов на 1000.  435 грамм диоксида марганца это 5 моль. 435/87=5.молярная масса чистого марганца = 55. значит 5 моль марганца это 55*5=275 грамм. именно столько марганца содержится в 435 граммах диоксида. 2.это этана вообще, приводим объем к н. у. полученый объем умножаем на 0.9, делим на объем авогадро, получаем кол-во в-ва. делим массу в-ва на кол-во в-ва, получаем молярную 3.