40г гидроксида na реагирует с серной кислотой. найти массу соли.

в пробирке дан р-р глицерина. качественная реакция на многоатомные спирты это реакция с гидроксидом меди (ii). прильем в пробирку с р-ром глицерина naoh и cuso4, при этом пройдет реакция между naoh и cuso4. выпадает голубой осадок cu(oh)2.

схема ур-ия реакции:

2naoh + cuso4 => na2so4 + cu(oh)2

ионное ур-ие:

2oh-   + cu2+   => cu(oh)2

потом р-р глицерина реагирует с cu(oh)2, при этом образуется хороший темно-синий р-р(не осадок! )

c3-h7-(oh)3(глицерин) + cu(oh)2 => c3-h7-o2-cu-oh(синий р-р) + h2o

  бензол является типичным представителем аромат.ув, в молекуле которых 6 атомов углерода.молекулярная формула бензола с6н6. согласно современным представлением , в молекуле бензола у каждого атома углерода располагаются один s- и два p- электронных облака гибридизированы (sp^2- гибридизация) , а одно р- электронное негибридное облако. негибридные р- электронные облака атома углерода расположены перпендикулярно плоскости направлению б-связей. свойства реакция замещение 1) в присутствии катализатора - солей железа(3) - бензол вступает в реакцию замещения с6н6+br2--> c6h5br+hbr 2) взаимодействии с азотной к-той c6h6+nho3--> c6h5no2+h2o реакция окисления 1) при действии окислителя kmno4 2) на воздухе коптят пламенем 2с6н6+15о2 = 12о2+6н2о реакция присоединение c6h6+3cl2--> c6h6cl6 бензол гидрируется c6h6+3h2--> c6h12 бензол примен. для красителей, медикаментов,взрывчатых веществ, пластмасс, синтетич. волокон. также используется для получении тринитротолуола. окислительные - восстановительные реакции (овр) протекают с изменением степеней окисления атомов входящих состав реагирующих в-в. в процессе (овр)  восстановитель отдает электроны, а   окислитель принимает. при окислении в-ва в результате отдачи электронов увелич. степень окисления. окислитель принимает электроны превращаясь в восстановитель. восстановитель отдавая  электроны приобретая окислительные св-ва, превращаясь в окислитель.