Из списка выберите уравнения окислительно-восстановительных реакций.укажите элементы , которые изменяют степень окисления в реакциях. а)4p+5o2=2p2o5 na2s+2hcl=2nacl +h2s h2s+cl2=2hcl+s 6hi+2hno3=3i2+2no+4h2o б)2so2+o2=2so3 fe2o3+3h2=2fe+3h2o feo+2hcl=fecl2+h2o 5kclo3+6p=3p2o5+5kcl

а) овр. изменяют фосфор и кислород

не овр.

овр. изменяет хлор

овр. изменяют азот и йод

б) овр. изменяют кислород и сера

овр, изменяют водород и железо

не овр.

овр. изменяют хлор, фосфор 

Уравнение реакции разложения воды: 2h₂o < > (эл.ток) 2h₂ +   o₂ 2 моль                   2 моль   1 моль по уравнению реакции видно, что кислорода будет в 2 раза меньше, чем водорода. молярная масса воды -- 18 г/моль (1*2+16=18). количество вещества: n h₂o = 160 г / 18 г = 8,8 моль количество кислорода в 2 раза меньше: 8,8 моль / 2 = 4,4 моль молярная масса o₂ = 32 г/моль m o₂ = 32 г/моль * 4,4 моль = 140,8 г ответ: 140,8 г.

1.   дано:   n(hgo) =  6моль   m(hg)  -: ? 1. 2hgo = 2hg + o₂ 2. по уравнению реакции из 2моль образуется 2моль ртути, значит из 6моль образуется тоже 6моль ртути. n(hg)=6моль 3. определим молярную массу ртути и ее массу количеством вещества 6моль: m(hg)=200г./моль m(hg)=n(hg)x m(hg)=6мольх200г./моль=1200г.4. ответ: из 6моль оксида ртути  образуется 1200г. ртути. 2. дано: m(mg)=240г. vm=22,4л./моль v(o₂ 1. 2mg + o₂ = 2mgo 2. определим молярную массу магния и его количество вещества в 240г. m(mg)=24г./моль n(mg)=m(mg)÷m(mg)=24г.÷240г./моль=0,1моль 3. по уравнению. реакции на сжигание 2моль магния израсходуется 1моль кислорода, значить на 0,1моль магния потребуется 0,05моль кислорода. n(o₂)=0,05моль 4. определим объем кислорода количеством вещества 0,05моль.: v(h₂)= n(o₂)  x vm =0,05моль  х 22,4л./моль=1,12л.5. для сжигания 240г. магния потребуется 1,12л. кислорода.