Какой объём оксида углерода 4 можно получить при взаимодействии 60 грамм мрамора (ca co3), содержащего 8% примесей с избытком соляной кислоты. :

caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o

m(caco3)=60-60*8\100=55.2 gr

n(caco3)=55.2\100=0.552 mol 

n(caco3)=n(co2)=0.552 mol

v(co2)=vm*n=0.552*22.4=12.3648л

Впростом веществе степень окисления любого элемента равна 0. например: na0, h02, p04 пример 1. необходимо найти степени окисления элементов в аммиаке (nh3). решение: из таблицы неизменных степеней окисления мы знаем, что ст. ок. водорода равна +1. осталось найти эту характеристику для азота. пусть х - искомая степень окисления. составляем простейшее уравнение: х + 3*(+1) = 0. решение очевидно: х = -3. ответ: n-3h3+1 пример 2. определите степени окисления всех элементов в (nh4)2so4. решение. степени окисления водорода и кислорода известны, серы и азота - нет. классический пример с двумя неизвестными! будем рассматривать сульфат аммония не как единую "молекулу", а как объединение двух ионов: nh4+  и so42-. заряды ионов нам известны, в каждом из них содержится лишь один атом с неизвестной степенью окисления. ответ: (n-3h4+1)2s+6o4-2. вывод: если в молекуле содержится несколько атомов с неизвестными степенями окисления, "делим" молекулу на несколько частей.

150 г 8% - пусть будет "раствор 1" 120 г 15% - пусть будет "раствор 2" "раствор 1" + "раствор 2" = "раствор 3" 150 - 100%    х   -   8%       х = ( 8 * 150 ) / 100 = 12 г   - масса сухой соли в "раствор 1" 120 - 100%   y   -   15%     y = ( 120 * 15 ) / 100 = 18 г   - масса сухой соли в "раствор 2" 150 + 120 = 270 г - масса "раствор 3" ("раствор 1" + "раствор 2") 12 + 18 = 30 г - масса сухой соли в "раствор 3" 270 - 100%   30   -   z%         z = 11,1% - массовая доля соли в полученном растворе