Решите №1 дана схема превращений: nh3--> (nh4)2so4--> x--> no напишите молекулярные уравнения реакций, с которых можно осуществить указанные превращения. для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции №2 при взаимодействии 8, 0 г оксида серы (vi) с избытком раствора гидроксида натрия получили 174 г раствора средней соли. вычислите массовую долю соли в полученном растворе. №3 хлороводород проустил через раствор перманганата калия. выделившийся газ, находящийся в избытке, пропустили через охлажденный раствор гидроксида натрия и к полученному раствору прибавили раствор йодоводородной кислоты - при этом появилось темное окрашивание. запишите уравнения указанных превращений

№1    x=nh3

1) 2nh3+h2so4=(nh4)2so4

2) (nh4)2so4 +2naoh=na2so4+nh3+h2o

3) 4nh3+5o2=4no+6h2o

2)  2nh4(1+)+so4(2-)+2na(+1)+2oh(-1)=2na(+1)+so4(2-)+nh3+h2o

            2nh4(+1)+2oh(-1)=nh3+h2o сокращенное ионное

№2

дано:

m(so3)=8г                                                             

m(k2so4)=174u

решение:

so3    +    2koh    =    k2so4    +      h2o

v=1моль                                      v=1моль

м=80г/моль                            м=174г/моль

m=80г                                              m=174г

найдем массу соли.для этого сост.пропорцию

х=(174г*8г)/80г=17,4г

теперь найдем долю соли. нам известна масса раствора=174г и масса соли=17,4г

w(соли)=(17,4г/174г)*100%=10%

ответ: 10%

№3

2kmno4+16hcl=5cl2+2mncl2+2kcl+8h2o

cl2+2naoh(охл)=naclo+nacl+h2o

naclo+hi=nai + hclo

вот надеюсь все правильно

 

 

    116 г                                           х г

  2ag2o       ->       4ag       +       o2

n=2 моль                                     n=1 моль

м = 232 г/моль                         м = 32 г/моль

m=464 г                                     m=32 г

116 г ag2o     -     х г о2

464 г ag2o   -   32 г о2

m(o2) = 116 *32 / 464 = 8 г

дано

m(ag2o) = 116 г

м(ag2o) = 232 г/моль

м(о2) = 32 г/моль

найти

m(o2)

дано:

m(h₂o)=99% или 99г.

m₁(h₂o)=98% или 98г.

во сколько раз изменилась масса раствора-?

решение:

1. массовая доля крахмала в растворе:  

ω₁(крахмала) = 100% – ω₁%(н₂о) = 100% - 99% = 1%  

2. масса крахмала в растворе:

m(крахмала) = ω₁(крахмала)хm(р-ра)÷100%

m₁(в-ва) = 1% x 100г.÷100%=1г.

3. масса раствора изменилась за счет испарившейся воды, масса вещества при этом осталась неизменной:

масса крахмала   останется   1г. и она составит уже 2% от массы раствора:

1г.     - 2%

хг. - 100 %

х = 1г.×100%÷2% = 50 г. раствора   крахмала

4. 100г.÷50   = 2

ответ:   в   2раза уменьшилась масса раствора крахмала.