Определите степень окисления атомов в соединениях и ионах: hno3, so4, k3po4, kclo3.

hno3 h(+1)   n(+5)   o(-2)

(-2)so4           s(+6) o(-2)

k3po4           k(+1) p(+5) o(-2)

kclo3           k(+1)   cl(+7)   o(-2)

 

 

 

 

 

 

№1  реактив для распознавания - раствор щелочи (naoh или koh)  1. добавляем небольшое количество щелочи - пробирка, в которой не выпадет осадок, содержит хлорид калия. 2. добавляем большой избыток щелочи. пробирка, в которой белый осадок растворился, содержит хлорид алюминия alcl3. 3, в третьей пробирке, где выпавший бурый осадок не растворился, - хлорид железа fecl2.№2  1) хлорида железа(iii)   - добавить нитрат серебра - белый, творожистый осадок (хлорид серебра). 2) сульфата алюминия  - добавить гидроксид натрия - белый осадок гидроксида алюминия. 3) сульфата натрия - лакмусом или фенолфталеином.№3

ca(oh)2 → caco3 → ca(hco3)2 → caco3

1) ca(oh)2 + co = caco3 + h2

2) caco3 + co2 + h2o = ca(hco3)2

3) ca(hco3)2 + ca(oh)2 = 2caco3↓ + h2o

1. запишем уравнение реакции: koh + hno3 --> kno3 + h2o 2. находим массу раствора гидроксида калия: m =  ρ * v; m раствора(koh) = 300см3 * 1,1г/см3 = 330г 3. находим массу чистого вещества koh: m(koh) = 330г * 0,2 = 66г 4. считаем количество вещества koh: n = m / m, n(koh) = 66г / 56(г/моль) = 1,18моль 5. считаем количество вещества hno3: n(hno3) = 40г / 63(г/моль) = 0,6моль 6. сравним кол-во вещ-ва koh и hno3: n(koh)> n(hno3) следовательно koh взяли в избытке, поэтому считаем по меньшему (hno3) 7. из уравнения следует, что n(hno3) = n(kno3) = 0,6моль 6. находим массу образовавшийся соли: m = n * m, m(kno3) = 0,6моль * 101г/моль = 60,6г