Кислота, на нейтрализацию 23г которой расходуется 0, 5 моль гидроксида калия : а. масляная б.муравьиная в. пропионовая г.уксусная нужно с решением!

r - cooh + naoh > r - coona + h2o

по уравнению реакции n(r-cooh) = 0,5 моль

m (r - cooh) = 23 г/ 0,5 = 46 г/моль

14n + 32 = 46

14n = 14

n = 1

ответ: муравьиная кислота

 

Косновным классам неорганических соединений относятся оксиды, гидроксиды, кислоты, соли. рассмотрим основы номенклатуры и характерные свойства каждого из этих классов соединений.оксиды. называют соединения, состоящие из кислорода и какого-нибудь элемента el. общую формулу оксидов можно записать как elxoy, где  х  и  y  – наименьшие целые числа, кратные валентности кислорода и элемента соответственно, например,  .названия оксидов по следующей схеме: оксид  элемента степень окисления элементанапример, n2o – оксид азота (i), со – оксид углерода (ii), fe2o3  – оксид железа (iii), so3  - оксид серы (vi).по свойствам оксиды делят на две группы: солеобразующие и несолеобразующие. первой группе соответствуют соли, вторая группа (в нее входят со, no и др.) солей не образует. солеобразующие оксиды подразделяют на основные, амфотерные и кислотные оксиды.основные оксиды  образованы металлами и взаимодействуют с кислотами с образованием солей: fe2o3  + 6 hcl ® 2 fecl3  + 3h2o.оксиды элементов i и ii групп главных подгрупп периодической системы (за исключением бериллия и магния) взаимодействуют с водой с образованием соответствующих гидроксидовcao + h2o ® ca(oh)2и с кислотными с образованием солейna2o + co2  ® na2co3.амфотерные оксиды  также образованы металлами и одновременно свойствами и основных, и кислотных оксидов. отличительным признаком амфотерных оксидов является способность взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами с образованием солей: zno + h2so4  ® znso4  + h2o; zno + 2 koh ® k2zno2  + h2o (при сплавлении); zno + 2 koh + h2o ® k2[zn(oh)4] (в растворе).наиболее распространенными представителями амфотерных оксидов являются zno, al2o3, cr2o3.кислотные оксиды,  в основном, образованы неметаллами (so3, co2), но некоторые высшие оксиды металлов тоже являются кислотными (например, cro3, mn2o7  и главный отличительный признак кислотных оксидов – их способность взаимодействовать со щелочами с образованием солей: co2  + 2 naoh ® na2co3  + h2o,cro3  + 2 koh ® k2cro4  + h2o.газообразные кислотные оксиды взаимодействуют с водой с образованием соответствующих кислотso2  + h2o ® h2so3.гидроксиды. н

Для начала уясните несколько правил  необходимо знать силу кислот и оснований сильные основания   koh, naoh, ba(oh)2 сильные кислоты h2so4,  hcl, hno3 вот и смотрите на соль . общая формула соли: ме(кислотный остаток) она образована основанием me(oh)   и кислотой h (кислотный остаток)  и сравниваете со списком  выше: металл ищете в сильных основаниях. если его нет,значит основание слабое. тоже самое берете с кислотным остатком. если его нет, значит кислота слабая.  у вас первая соль: ni(no3)2 металл ni - видите, его нет в списке  сильных оснований, значит соль  образована слабым основанием кислотный остаток no3 - есть в списке (hno3)  , значит соль образована сильной  кислотой  гидролиз идет по тому иону , где   образована   у нас это металл.   значит гидролиз по катиону  вот и получаем:   1 стадия  ni(no3)2 + h2o   < =>   niohno3 + hno3     молекулярное ni  ²⁺ + 2no₃⁻   + h2o   < =>   nioh⁺ + no₃⁻ + h⁺ + no₃⁻   ионно-молекулярное  сокращаем подобные  ni²⁺ + h2o < => nioh⁺ + h⁺       ионно-молекулярное  в растворе есть h⁺  ? значит среда кислая рн <   7 так же проделываете и с другими солями:   bacl₂   -сильное основание и сильная кислота. значит гидролиза нет рн нейтральное =7 напоминаю, гидролиз протекает там, где есть слабое k3po4   - сильное основание koh    и слабая кислота h3 po4     гидролиз есть, протекает по аниону:   1 стадия k3po4   + h2o     < => k2hpo4 + koh 3k⁺ + po₄³⁻ + h2o   < => 2k⁺   +  hpo₄⁻ + k⁺ + oh⁻ po₄³⁻ + h2o   < => hpo₄⁻ + oh⁻   в среде накапливаются гидроксид ионы oh⁻, значит среда щелочная ,рн > 7 k2sio3   - сильное основание koh и слабая кислота h2sio3  гидролиз по аниону  k2sio3 + h2o < => khsio3 + koh  2k⁺ + sio₃²⁻ + h2o < => k⁺ + hsio₃⁻ + k⁺ + oh⁻ sio₃²⁻ + h2o < => hsio₃⁻ + oh⁻ есть oh⁻ ,   значит среда щелочная, рн > 7