Рассчитайте массовые доли в карбонате натрия

дано:

na2co3

найти:

w(na), w(c), w(o)

решение:

w(э) = ar(э) ∙ n(э)\mr(в-ва)

mr(na2co3) = 23∙2  + 12+ 16∙3 = 106 г\моль

w(na) = 23 ∙ 2\106 = 0,434 = 43,4%

w(c) = 12 ∙ 1\106 = 0,132 = 13,2%

w(o) = 16 ∙ 3\106 = 0,452 = 45,2%

ответ: w(na) = 43,4% , w(c) =13,2% , w(o) = 45,2

5- 9 классы 8+4 б сколько килограммов меди получается из 120 т обогащённой горной породы, содержащей 20% сульфида меди (i), если выход меди составляет 90% от теоретически возможного? попроси больше объяснений следить отметить нарушение mrsmail97 21.10.2013 реклама ответы и объяснения kurull235 kurull235 архивариус теоретический процесс извлечения меди из сульфида: cu₂s ⇒ 2cu + s 1. расчет массы сульфида меди (i) в руде: m(cu₂s) = w(cu₂s)*m(руды) = 0,2*120т = 24т, 24000 кг 2. расчет количества вещества сульфида меди (i): n = m/m = 24000кг/160 кг/кмоль = 150 кмоль 3. по уравнению реакции: n(cu) = 2n(cu₂s) = 2*150 кмоль = 300 кмоль 4. расчет массы меди: m(cu) = n()cu*m(cu) = 64кг/кмоль*300 кмоль = 19200 кг или 19,2 т это рассчитали теоретическую массу. рассчитаем практическую массу: m(cu практ.) = η*m(cu теор.) = 0,9*19,2 т = 17,28 т

3,5 грамм цинка (zn) взаимодействуют с соляной кислотой (hcl). объемная доля выхода водорода (h2) составляет 85 % .  вычислить объем водорода, который выделился? решение уравнение реакции взаимодействия цинка (zn) с соляной кислотой (hcl): напомню, что под  выходом продукта  реакции понимают отношение массы (объема, числа молей) практически полученного вещества к массе (объему, числу молей), теоретически рассчитанной по уравнению реакции.учитывая, что молярная масса цинка (zn) равна 65 г/моль (смотритаблицу менделеева), найдем количество цинка (zn) по формуле, устанавливающей связь между количеством вещества и массой: получаем: n (zn) = 13,5 / 65 = 0,2 (моль).вычислить объем водорода.  по уравнению реакции найдем количество водорода (h2) (теоретический выход), который выделяется в ходе реакции: 1 моль zn вытесняет 1 моль водорода (h2)0,2 моль zn вытесняет х моль водорода (h2)откуда: по формуле, устанавливающей связь между количеством вещества и объемом,  вычислим объем водорода, который образуется в ходе реакции: получаем: v  теор.(h2) = 0,2 ∙ 22,4 = 4,48 (л).вычислим объем водорода  практический по формуле: получаем: v  практ.  (h2) = 85 ⋅ 4,48 / 100 = 3,81 (л).ответ: объем водорода равен 3,81 литра.