Две соли окрашивают пламя в фиолетовый цвет. одна из них бесцветна, и при легком нагревании её с концентрированной серной кислотой отгоняется жидкость, в которой растворяется медь; последнее превращение сопровождается выделением бурого газа. при добавлении к раствору второй соли раствора серной кислоты желтая окраска раствора изменяется на оранжевую, а при нейтрализации полученного раствора щелочью восстанавливается в первоначальный цвет. напишите уравнения описанных реакций.

соли калия окрашивают пламя в фиолетовый цвет. так как по условию сказано, что данная соль с конц. серной кислотой дает вещество которое растворяет медь с образованием бурого газа, то делаем предположение, что медь (неактивный металл) растворяется с выделением бурого газа только с азотной кислотой, следовательно соль калия - нитрат:

 

kno3  + h2so4(конц) = khso4 + hno3 

 

cu + 4hno3 (конц.) = cu(no3)2 + 2no2↑ + 2h2o

                                                                                                                бурый газ

вторая соль имеет желтую окраску, но при добавлении к ней серной кислоты меняется на оранжевую. предполагаем, что оранжевая соль сульфата только у дихромата калия, следовательно, первоначальная желтая соль была хроматом калия:

 

2k2cro4+h2so4=k2cr2o7+k2so4+h2o

при добавлении к хромату калия щелочи, опять образуется первоначальный цвет, вследствие образования хромата калия:

 

k2cr2o7 + 2naoh = k2cro4 + na2cro4 + h2o

 

ответ:

№1 соль - kno3      - нитрат калия

№2 соль  - k2cro4 - дихромат калия

Fe+h2so4=feso4+h2 находим массу чистой серной кислоты: m(h2so4)= (200*19.6)/100=39.2г находим количество вещества серной кислоты , для этого массу делим на молочную массу n(h2so4)=39.2/98=0.4 моль по уравнения количество вещества серной кислоты равно количеству вещества железа, так как перед этими веществами коэффициенты единицы, тогда n(fe) тоже 0.4моль теперь находим массу железа умножая количество на мооярную массу: m(fe)=0.4*56=22.4 г пересчитай все вычисления на калькуляторе на всякий случай

А) namno4 у o2 степень окисления постоянная -2, у натрия тоже, т.к он металл +1. умножаем -2 на четыре атома кислорода и прибавляем один атом натрия. получаем: -2*4+1=-8+1=-7. в результате в сумме должно быть ноль. значит, марганец должен быть +7 mn(oh)2 анион oh всегда имеет степень окисления -1 то есть mn +2 na2mno4 по старой схеме работаем -2*4+2*1=-8+2=-6 значит mn +6 б) k2mno4 mn +6, mno mn +2, hmno4 +7 mn в) mncl2 mn +2, h2mno4 mn +6, mn2o7 +7 г) mno2 mn +4, kmno4 +7, mn просто ноль, так как он не в растворе и не имеет никакой связи с другими атомами, поэтому и не имеет степени окисления, т.к не отдает и не принимает электроны.