Елемент головної підгрупи іі групи масою 3, 6 г повністю прореагував під час нагрівання з азотом, об’ємом 1, 12 л (н. визначте цей елемент. складіть схему будови атома, електронну формулу

3.6        1.12

3x+      n2=x3n2

3*mr      22.4

3*mr*1.12=22.4*3.6

mr=24

отже елемент магний.

mg+ 2s^2 2p^6 3s^2

якщо є щось не зрозуміле пиши.

cacl₂ + 2h₂o → c₂h₂ + ca(oh)₂

молярная масса карбида кальция m(cacl₂) = 40 + 2*35,5 = 111 г/моль.

так как выход продукта составляет 95% , то с учетом потерь нужно получить ацетилена v(c₂h₂) = 5 * 95% / 100% = 5,26 л.

количество вещества ацетилена n(c₂h₂) = v/vₐ = 5,26 л / 22,4 л = 0,23 моль.

по уравнению реакции 1 моль cacl₂ образует 1 моль c₂h₂, значит

0,23 моль cacl₂ образует 0,23 моль c₂h₂.

масса 0,23 моль cacl₂ m(cacl₂) = 0,23 моль * 111 г/моль = 25,53 г.

25,53 г cacl₂ - это 90% (чистый карбид кальция)

x г ----------------------   100% ( технический карбид кальция).

x = 25,53 г * 100% / 90% = 28,37 г.

масса технического карбида кальция 28,37 г.

ответ:

объяснение:

  1 г                                                               х л

  zn       +         2hcl     =       zncl2       +       h2

n=1 моль                                                   n=1 моль

м=65 г/моль                                         vm=22,4 л/моль

m=65 г                                                     v = 22,4 л

1 г   zn     -     х л     н2

65 г zn   -   22,4 л   н2

v(h2) = 1 * 22,4 / 65 = 0,34 л