Сколько молекул содержится в 2г окида алюминия al2o3 ? ​

Naoh + hcl = nacl + h₂o 1) определим массу  hcl, вступившую в реакцию нейтрализации m(р-ра  hcl) = 80 * 1,03 = 82,4 г m(hcl в р-ре) = 82,4 * 8 : 100 = 6,592 г 2) определим массу  naoh, вступившего в реакцию нейтрализации м(naoh) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль м(hcl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль m(naoh) = (40 г/моль * 1 моль * 6,592 г) : (36,5 г/моль * 1 моль) = 7,224 г 3) определим объём 5 %-ного раствора  naoh, необходимый для нейтрализации m(р-ра  naoh) = 7,224 * 100 : 5 = 144,48 г v(р-ра  naoh) = 144,48 : 1,04 = 138,93 мл

2hno3 + cao = ca(no3)2 + h2o 1.составим уравнение реакции и найдем количество оксида кальция, нужного для реакции, зная его массу и молярную массу:   n(cao) = m / m = 28 / 56 = 0.5 моль 2. из уравнения реакции видно, что n(cao) / n(ca(no3)2) = 1 / 1, т.е.  для реакции количества веществ должны быть равны. значит n(ca(no3)2) = n(cao) = 0.5 моль 3. зная количество нитрата кальция, найдем его теоретическую массу, которая должна была получиться: m(ca(no3)2) = n x m = 0.5 x 164 = 82 г 4. по условию же нитрата - 76 г. значит выход продукта: m(практическая) / m(теоретическую) = 76 / 82 = 0.927 или 92,7 %