Напишите уравнение горения бензола. : 3

2c6h6+15o2=12co2+6h2o

бензол не окисляется даже под действием сильных окислителей  (kmno4,  k2cr2o7  и т.  поэтому он часто используется как инертный растворитель при проведении реакций окисления других органических соединений.

в отличие от бензола его гомологи окисляются довольно легко.

при действии раствора kmno4  в кислой среде и нагревании в гомологах бензола окислению подвергаются только боковые цепи:

 

окисление других гомологов (этилбензол, пропилбензол и т.д.) также приводит к образованию бензойной кислоты. разрыв связи при этом происходит между двумя ближайшими к кольцу атомами углерода в боковой цепи.

алкильные группы в алкилбензолах окисляются легче, чем алканы. это объясняется влиянием бензольного кольца на атомы в боковой цепи.

 

бензол и его гомологи на воздухе горят коптящим пламенем, что обусловлено высоким содержанием углерода в их молекулах:

бензол и его летучие гомологи образуют с воздухом и кислородом взрывоопасные смеси.

Свойства: основные оксиды 1. основный оксид + кислота = соль + вода cuo + h2so4 = cuso4 + h2o примечание: кислота ортофосфорная или сильная. 2. сильноосновный оксид + вода = щелочь cao + h2o = ca(oh)2 3. сильноосновный оксид + кислотный оксид = соль cao + mn2o7 = ca(mno4)2 na2o + co2 = na2co3 4. основный оксид + водород = металл + вода cuo + h2 = cu + h2o примечание: металл менее активный, чем алюминий. свойства: кислотные оксиды 1. кислотный оксид + вода = кислота so3 + h2o = h2so4 некоторые оксиды, например sio2, с водой не реагируют, поэтому их кислоты получают косвенным путём. 2. кислотный оксид + основный оксид = соль co2 + cao = caco3 3. кислотный оксид + основание = соль + вода so2 + 2naoh = na2so3 + h2o если кислотный оксид является ангидридом многоосновной кислоты, возможно образование кислых или средних солей: ca(oh)2 + co2 = caco3↓ + h2o caco3 + co2 + h2o = ca(hco3)2 4. нелетучий оксид + соль1 = соль2 + летучий оксид sio2 + na2co3 = na2sio3 + co2↑ свойства: амфотерные оксиды при взаимодействии с сильной кислотой или кислотным оксидом проявляют основные свойства: zno + 2hcl = zncl2 + h2o при взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом проявляют кислотные свойства: zno + 2koh + h2o = k2[zn(oh)4] (в водном растворе) zno + cao = cazno2 (при сплавлении) получение оксидов 1. взаимодействие простых веществ (за исключением инертных газов, золота и платины) с кислородом: 2h2 + o2 = 2h2o 2cu + o2 = 2cuo при горении в кислороде щелочных металлов (кроме лития) , а также стронция и бария образуются пероксиды и надпероксиды: 2na + o2 = na2o2 k + o2 = ko2 2. обжиг или горение бинарных соединений в кислороде: 4fes2 + 11o2 = 2fe2o3 + 8so2↑ cs2 + 3o2 = co2 + 2so2 2ph3 + 4o2 = p2o5 + 3h2o 3. термическое разложение солей: caco3 = cao + co2↑ 2feso4 = fe2o3 + so2↑ + so3↑ 4. термическое разложение оснований или кислот: 2al(oh)3 = al2o3 + 3h2o↑ 4hno3 = 4no2↑ + o2↑ + 2h2o 5. окисление низших оксидов в высшие и восстановление высших в низшие: 4feo + o2 = 2fe2o3 fe2o3 + co = 2feo + co2↑ 6. взаимодействие некоторых металлов с водой при высокой температуре: zn + h2o = zno + h2↑ 7. взаимодействие солей с кислотными при нагревании с выделением летучего оксида: ca3(po4)2 + 3sio2 = 3casio3 + p2o5↑ 8. взаимодействие металлов с кислотами-оксилителями: zn + 4hno3(конц. ) = zn(no3)2 + 2no2↑ + 2h2o 9. при действии водоотнимающих веществ на кислоты и соли: 2kclo4 + h2so4(конц) = k2so4 + cl2o7 + h2o 10. взаимодействие солей слабых неустойчивых кислот с более сильными кислотами: nahco3 + hcl = nacl + h2o + co2↑

солисоль. то, без чего не представляет свою жизнь большая часть человечества. там, где нет соли, её пытаются найти или купить. добыча соли и её продажа – одни из древнейших промыслов человечества. на территории россии начало солеварения связывают с праславянскими племенами и относят к v веку до нашей эры.первые известия о солеварении в княжествах появились в письменных источниках не ранее xi - xii веков. в xii веке добыча соли была широко распространена в . большое количество соляных источников в этих местах, морская соль, в полосе отлива-прилива самого соленого внутреннего моря россии, подвигла местные племена на солеварение.в 1137 году князь святослав олегович выдал софийскому собору в новгороде уставную грамоту, где определил налог с соляных варниц: «…на мори от чрена и от салгы по пузу…». в переводе с «говори» слово чрен (црен) означает четырехугольный ящик, кованный из листового железа, а салга – котел, в котором варили соль. пузом в беломорских солеварнях называли мешок соли в два четверика, то есть, объемом около 52 литров. беломорской солью, называемой «морянкой», торговали по всей руси до начала xx века, пока её не вытеснила более дешёвая соль.начиная с xiv века соляные варницы стали известны не только в , но и в старой русе, соли-галиче, нерехотском районе, в городце на волге. в xv веке появляются соли ростовские, переяславские, тотемские и вычегодские солеварни. с xvi веком связано освоение солепромыслов в прикамье, чердыни.некоторые города буквально выросли на соли – соликамск, усолье, сольвычегодск. владельцами варниц были многие московские князья и бояре, а также наиболее крупные монастыри и соборы. крупными солепромышленниками были новгородский софийский собор и множество монастырей: муромский, кирилло-белозерский, соловецкий, печенгский, кандалакшинский, троице-сергиева лавра. в xvii веке соловецкому монастырю принадлежало 54 соляные варницы на беломорье.в житии основателей соловецкого монастыря зосимы и савватия монахи «…воду из моря черпляху…» и варили из неё соль, которую затем меняли на нужные им товары. грозный дал право монастырю продавать беспошлинно 10 тысяч пудов соли (160 вообще же монастырь вываривал в лучшие годы до 100 тысяч пудов, то есть - до 1600 тонн!   как же варилась эта соль? почему сегодня в быту мы называем её «поваренной»? описание солеварни сохранилось в принадлежавшей купцам строгановым рукописи xvii века. в ней упомянуто более ста специальных инструментов, использовавшихся в и неизвестных на остальной территории российского государства.этот на первый взгляд малозначительный факт свидетельствует о том, что развитие солеваренного дела на севере к тому времени достигло высочайшего для россии уровня. при этом процесс выварки соли был сложен и требовал терпения и .вываркой соли руководил опытный варничный мастер, или повар, которому подварок и несколько рабочих. повар сам затапливал печь, кладя дрова к устью печи кучкой, а подварок в это время «напущал» в чрен (котел для выварки) рассол. доведя рассол в чрене до кипения, солевар уже не мог отойти от него в течение всей варки, которая иногда продолжалась до полутора суток.варничный мастер внимательно следил за тем, как шел «кипеж» рассола, высматривая момент, когда в нем начнет «родиться» соль.особенно тщательно участники варки следили за жаром в печи. ни в коем случае нельзя было допустить пригорания соли и образования соляной корки на поверхности чрена, так как в противном случае железное днище могло прогореть насквозь. при появлении первых кристаллов соли в чрен добавляли свежую порцию рассола и так поступали несколько раз, пока не получался густой «засол». чем крепче был первоначальный рассол, тем меньше требовалось добавок, и тем короче была «варя». когда соляной раствор загустевал, кристаллическая соль начинала оседать хлопьями на дно чрена. это служило сигналом к тому, чтобы уменьшать жар в печи и постепенно гасить огонь.