Вычислите, какое количество серебра образуется при взаимодействии меди, масса которой 6, 4 г. с раствором нитрата серебра

cu+2agno3=cu(no3)2+2ag

m(cu)=6,4

n(

n(cu)=6,4\m=6,4/64=0,1 моль

n(cu): n(ag)=1: 2=0,1: > x=0,2   моль

n(ag)=0,2 моль

2mg+o2=2mgo                                                                                                      v(кол-во вещества)mg=m/m=12/24=0,5 моль                                                    m(mg)=24 моль                                                                                                      м(mgo)=2*0,5=1 моль                                                                                          m(mgo)+m*v=40*0,5=20 грамм                                                                            ответ: m(mgo)=20грамм

Метод основан на свойствах оксидов. оксид углерода (ii) с раствором  щелочи не реагирует.  оксид углерода (ιv) поглощается щелочью с образованием двух типов солей co₂ + 2naoh = na₂co₃ + h₂o                             карбонат натрия na₂co₃ + co₂ + h₂o = 2nahco₃                                         гидрокарбонат натрия оксид углерода (iv) далее можно выделить  действием на карбонаты и гидрокарбонаты кислотами na₂co₃ + h₂so₄ = na₂so₄ + co₂ + h₂o 2nahco₃ + h₂so₄ = na₂so₄ + 2co₂ + 2h₂o