Определите объем газа, который образуется при взаимодействии 125 г магния, содержащий 5% примесей с h2so4

118,75 г                               х г

mg + h2so4 = mgso4 + h2↑

24 г                                       22,4 л

найдем массу   и объём веществ по уравнению:

m = m xn

m(mg) = 24 г/моль х 1 моль = 24 г

v = vm x n

v(h2) = 22,4 л/моль х 1 моль = 22,4 л

теперь найдем массу чистого магния:

ω = m(прим) х 100% / m(смеси)

m(прим) = ω х  m(смеси) / 100%

m(прим) = 5% х 125 г / 100% = 6,25 г

m(mg) = 125 г - 6,25 г = 118,75 г

теперь найдем объём выделившегося газа:

118,75 г/24 г = х г / 22,4 л

v(h2) = 118,75 г х 22,4 л / 24 г = 110,8 л

m(примесей)=125*0,05=6,25 грамм

m(mg)=125-6,25=118,75 грамм

n(mg)=118,75/24=5

mg + h2so4 --> mgso4 + h2

n(h2)=5 моль

v(h2)=5*22.4=112 литров

  основания:   гидроксид натрия (naoh);   гидроксид железа(ii) (fe(oh)₂);     гидроксид меди (ii) (cu(oh)₂),  оксиды:   оксид серы (iv) (so₂);   оксид кальция (cao);   оксид железа (iii) (fe₂о₃) кислоты:     азотистая кислота (hno₂);   соляная кислота (hcl);   сероводородная кислота (h₂s) соли:   фосфат кальция ca₃(po₄)₂; сульфат бария (baso₄);   карбонат натрия (na₂co₃) 3) so₃ (оксид серы ( h₂co₃(угольная кислота), hno₂ (азотистая кислота), caco₃ (карбонат кальция), baso₄ (сульфат бария), h₃po₄(ортофосфорная кислота), co₂(оксид углерода ( h₂so₄ (серная кислота), k₃po₄ (ортофосфат калия), p₂o₅ (оксид фосфора  ( nano₃ (нитрат натрия)

1.степень окисления-4 атом углерода имеет в соединении ответ: 4)al4c3 2.разную степень окисления атомы серы и углерода имеют в соединениях ответ: 1)k2so4 и co2 3.высшую степень окисления элемент имеет в оксиде ответ: 2)al2o3 4.какая из реакций разложения не является окислительно-восстановительной? ответ: 2)cu(oh)2=h2o+cuo 5.какое уравнение соответствует окислительно-восстановительной реакции? ответ: 3)zn+h2so4=znso4+h2 6.элемент азот является восстановителем в реакции ответ: 2)2nh3+3h2o2=n2+6h2o