Железо покрыто хромом. какой из металов будет поддаваться корознии в случае нарушения поверхностного слоя, если в астомфере (влажный воздух в котором содержиться со2, н2s, so2 нужно составить схему процессов, что происходит на электродах гальванического эллемента. расчитать едс (ерс) и дельта g0.

Вот нифига. хром более активен. но он уже покрыт оксидной плёнкой, поэтому корродировать будет и правда железо %)  fe -> fe++ +2e  2h+ + 2e -> h2

1) восстановление кремния из его оксида коксом в электрических печах:   sio2 + 2c = 2co↑ + si  можно также восстановить алюминием, магнием или цинком - также при высоких температурах:   siо2 + 2zn = si + 2znо  2) взаимодействие кремния с магнием - при высокой температуре:   2mg + si = mg2si  3) гидролиз силицида магния (идёт до конца, т. к. это соль 2 слабых электролитов) :   mg2si + 4h2o = 2mg(oh)2 + sih4 (гидроксид магния выпадает в осадок - стрелочка вниз, а силан выделяется в виде газа - стрелочка вверх)  4) горение силана:   sih4 + 2o2 = sio2 + 2h2o 

1)  уравнения реакций выглядит так(в скобках степени окисления): s( = s(0), cr2o7(2-)+14h(1+) +6e=2cr(3+) + 7h2o. т. о. коэффицент для серы 3. полное уравнение: 3h2s+k2cr2o7+4h2so4 = 3s+cr2(so4)3+k2so4+7h2o2)  2kmno4 + h2so4 + 5k2so3 = 6k2so4 + mnso4 + h2o mn+7  + 5e = mn+2  |2| s+4  - 2e = s+6   |5|3)расстановка коэффициентов методом электронного без их кратного увеличения: k2s + 4hno3 = 2kno3 + s + 2no2 + 2h2o s(-2) - 2e = s(0) | 1 ищем наименьшее общее кратное для "2e" и "1e". n(+5) + 1e = n(+4) | 2 для s(0) после реакции коэффициентов. =1, для n(+4) в no2 коэффициентов. =2. выставляем коэффициенты, уравниваем. 4)3h2so3 + hclo3 = 3h2so4 + hcl электронный : s(+4) - 2e = s(+ окисление, восстановитель cl(+5) + 6e = cl(- восстановление, окислитель