Продолжите уравнения реакций и уравняйте их. если есть продукты, в осадок или выделяющиеся в виде газа, поставьте после них стрелку вниз или вверх. 1) agno3 + fecl3 = 2) pb(no3)2 + k2s = 3) ba(no3)2 + al2(so4)3 = 4) cacl2 + na3po4 = 5) na2s + hcl = 6) (nh4)2so4 + koh = 7) k2co3 + h2so4 = 8) ba(hco3)2 + h2so4 = 9) al2o3 + koh (избыток) = 10) sio2 + naoh = 11) nahco3 + hcl = 12) nahco3 + naoh = 13) [cu(oh)]2so4 + koh = 14) [cu(oh)]2so4 + h2so4 = 15) mgo + hbr = 16) mgo + so3 = 17) k2s + hno3 = кислая соль + 18) mg(oh)2 + h2so4 = основная соль + 19) feso4 + kmno4 + = mnso4 + 20) k2so3 + k2cr2o7 + h2so4 =

fecl3 + 3agno3 = fe(no3)3+3agcl

pb(no3)2+k2s=pbs+2kno3

al2(so4)3 + 3ba(no3)2 = 3baso4↓ + 2al(no3)3

3 cacl2 + 2 na3po4 = 6 nacl + 1 ca3(po4)2

na2s + 2hcl = 2nacl + h2s

  (nh4)2so4  + koh =

k2co3  + h2so4  = k2so4  + h2o + co2

ba(hco3)2  + h2so4  =

al2o3  + koh (избыток) =

sio2 +4naoh=na4sio4 + 2h2o

  nahco3  +  hcl  =nacl+h2co

 

 

 

нертні гази — це гази, які є зазвичай хімічно інертними (нереактивними) і в умовах заданої хімічної реакції не беруть участі в її перебігу. Зазвичай до інертних газів належать азот, вуглекислий газ, благородні гази, гексафторид сірки та ін. Інертні гази відзначаються великим значенням негативної ентальпії утворення. Вони є без запаху та неядовиті. Благородні гази також часто не реагують з багатьма речовинами і історично їх називали інертними газами. Проте у ширшому розумінні є також і інші інертні гази, які зазвичай використовуються для уникнення небажаних хімічних реакцій, що погіршують зразок. На відміну від благородних газів, інертний газ не обов'язково є елементарним і часто є газом, сполукою із декількох елементів. Багато хімічних реакцій вимагають їх проведення в атмосфері інертного газу через те, що кисень та водяна пара, що містяться у повітрі, можуть перешкоджати і утворювати небажані побічні продукти. Використання конкретного інертного газу пристосовується для конкретних умов. Наприклад азот, як інертний газ може бути використаний при паянні, а при використанні зварювання металів при високій температурі він може вступати у небажану реакцію, тому його заміняють на дещо дорожчий аргон, який як благородний газ і при високій температурі є інертним. Інертні гази застосовують для прополоскування місць у посудинах, де можуть нагромаджуватися залишки горючих газів, для їх видалення, у випадку коли кисень повітря може утворювати з цими рештками горючі суміші. При витіснені кисню із атмосфери, що оточує певні процеси, наприклад плавки металів, інертні гази запобігають горінню, вибухам, запалюванню.

Объяснение:

11 - 11.11%

12 - 5%

21 - Воды у нас пять шестых: 33.33 × 5 = 166.67 грам

Соли у нас одна шестая: 33.33 ≈ 33.34 грама (200 - 166.67)

Объяснение:

11 Массовая доля находится по формуле:

(m(вещества) ÷ m(раствора)) × 100%

Нам известно, что масса раствора 225 грам, а масса соли - 25 грамм.

Следовательно ω(соли в растворе) = 25 ÷ 225 × 100% ≈ 11.11 %

12 Аналогично соли 300 грам, раствора 15 грам и ω =   (m(вещества) ÷ m(раствора)) × 100%, то есть ω = 15 ÷ 300 × 100% = 5%

21 Очень важно понимать, что эта задача отличается от предыдущих, так как нам дана ω(соли) = 20% и масса всего раствора.

∑m (сумма масс или масса раствора) = m(соли) + m(воды)

Также нам известно, что масса соли относится к массе воды как 1 к 5, ведь 1 ÷ 5 = 0.2 (это и есть искомые 20% соли в растворе)

Теперь мы 200 делим на шесть:  200 ÷ 6 ≈ 33.33

Воды у нас пять шестых: 33.33 × 5 = 166.67

Соли у нас одна шестая: 33.33 ≈ 33.34 (200 - 166.67)

Примечание:

Если дана только масса раствора и соли в нём, то ω находим по формуле.

Если дана масса воды, соли и раствора, с которыми произвели действия: осушили, смешали, разбавили - одного действия будет недостаточно.