Вычислите массу 70% раствора серной кислоты которую можно получить из 300 кг пирита содержащего 60% fes2

  напишем саму реакцию :

  4fes2+11o2 = 2fe2o3 +8so2

масса fe203 в пирите составляет   а   :   300 000 г = 100%

                                                                              а = 60% , откуда а=    180 000 г

n( fe203 )=m/m=180 000 / 160= 1125 моль,    

 

  n(so2)=1/2 n( fe203 )=2250 моль

  теперь, чтобы получить серную к-ту, необходима следующая реакция :

so2+h2o= h2s04 

n(so2)=n (h2s04 )=2250 моль

m=nm=96г/моль*2250моль=216 000 г (при 100%-х   )

  216 кг = 100%

  ч кг = 70 % , ч = 151,2 кг

ответ : m(h2so4)=151.2 кг

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

М= 28*1,5 =42                      4,4 г  со2  *12 /44 =1,2                                                    1,8 н2о      * 2/ 18 =  0,2            сн2                                            42 /14 =3                                                                                /сн2/  3  =с3н6

M(al)=5,4гm(s)=16гal2s3?                         5,4г          16г                 х                                    2 al      +    3 s        →    аі2s3?                                   27              32                150                                   0,2 моль    0,5 моль        0,1 моль→    15  г