Раствор, содержащий 19, 6 г серной кислоты, нейтрализовали избытком оксида магния. количество вещества образовавшейся соли равно: а) 0, 2 моль б) 2 моль в) 0, 1 моль г) 1 моль

составим уравнение:

mgo + h2so4 = mgso4 + h2o

т.к. оксида магния дали в избытке, то расчет ведем по серной кислоте. определяем количество серной кислоты: 19,6 г/98 г/моль =0,2 моль количество серной кислоты относится к количеству соли как 1: 1, значит, равны. отсюда кол-во соли 0,2 моль

ответ: 0,2 моль. 

простите за исправления: 3

Свойства серной кислоты: 1)в водном растворе кислота диссоциирует, образуя ион водорода и кислотный остаток. 2)разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода. 3)взаимодействует с основными . 4)взаимодействует с . 5)обменные реакции с солями. свойства фосфорной кислоты: 1)диссоциирует в водном растворе. 2) реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов до водорода.3)реагирует с металлов.4)реагирует с основаниями. 5)не проявляет ни окислительных, ни восстановительных свойств.

Скажу так, всех способов получения соляной и сернистой кислот вам никто не перечислит, так как их огромное количество. соляная кислота получается либо растворением хлороводорода в воде, либо обменными реакциями, пять способов получения хлороводорода и пару обменных: 1. hso3cl+h2o=h2so4+hcl 2. ch4+cl2=ch3cl+hcl 3. h2so4+nacl=nahso4+hcl 4. h2+cl2=2hcl 5. 6cl2o+3h2o=hcl+5hclo3 1. bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl 2. cacl2+h2so4=caso4↓+2hcl сернистую кислоту получают растворением двуокиси серы в воде, три способа получения so2: 1. s+o2=so2   (сгорание на воздухе) 2. 4fes2+11o2=2fe2o3+8so2   (обжиг пирита) 3. 4feso4=2fe2o3+4so2+o2   (700°с, примесь so3)