1) в 10-процентный раствор гидроксида калия объемом 128 мл(плотность 1, 09г/см3)пропустили оксид углерода4, объемом 2, 8л.какая соль образовалась при этом и какова ее масса. 2)к 100 г 20-процентного раствора гидроксида натрия прилили 245 г 20-процентного раствора серной кислоты.какая соль -средняя или кислая-при этом образуется? какова ее масса? 3)при взаимодействии 80 г раствора азотной кислоты с избытком оксида магния получили 0, 74 г нитрата магния. вычислите массовую долю кислоты в растворе.

1. co2 + 2koh = k2co3 + h2o

образовалась соль - карбонат калия.

находим массу гидроксида калия, по просто формуле плотность на объем.

m(koh)=p*v=1,09*128=139,52

находим чистый раствор.

m(koh)=0,1*139,52=13,952 г

n(koh)=m/m=13,952/56,1=0,25 моль

n(k2co3)=n/2(koh)=0,125 моль

m(k2co3)=n*m=138*0,125=17,25 г

 

ответ: 17,25 г

 

2.   2naoh+h2so4=na2so4 + 2h2o

образовалась средняя соль сульфат натрия. 

m(naoh)=0,2*100=20 г

m(h2so4)=245*0,2=49 г

n(naoh)=20/40=0,5 моль

n(h2so4)=49/98=0,5 моль

0,5/2   0,5/1 - сравниваем

0,25< 0,5 значит naoh в недостатке

n/2(naoh)=n(h2so4)=0,25 моль

m(na2so4)=n*m=0,25*142=35,5 г

 

ответ: 35,5 г

 

 

3.  2hno3+mgo=h2o+mg(no3)2

2n(hno3)=n(mg(no3)2)=m/m=0,74/148=0,005*2=0,01 моль

m(hno3)=n*m=0,01*63=0,63 г

w(hno3)=0,63/80=0,0078*100%=0,78%

 

ответ: 0,78%

 

 

 

2koh+co2=k2co3+h2o

1) n(koh)=v(раствора)*p(раствора)*w(koh)/m(koh)=128*1.09*0.1/56=0.2491

2) n(co2)=v(co2)/v=2.8/22.4=0.125

3) n(koh)/2=n(co2)=0.2491/2=0.12455

 

  так как моли одинаковы расчет ведем по ним

4)n(co2)=n(k2co3)=0.125

5) m(k2co3) =m(k2co3)*n(k2co3)=0.125*138=17.25   k2co3

 

2 . naoh+h2so4=nahso4+h2o

1) n(naoh)=m(раствора)*w(naoh)/m(naoh)=100*0.2/40=0.5

2) n(h2so4)=m(раствора)*w(h2so4)/m(h2so4)=245*0.2/98=0.5

так как моли одинаковы   расчет ведем по ним

3) n(h2so4)=n(nahso4)=0.5

4) m(nahso4) =m(nahso4)*n(nahso4)=120*0.5=60   кислая

 

3 .   mgo+2hno3=mg(no3)2+h2o

1)n(mg(no3)2)=m(mg(no3)2)/m(mg(no3)2)=0.74/148=0.005

2) 2n(mg(no3)2)=n(hno3)=0.005*2=0.01

3) m(hno3)=m(hno3)*n(hno3)=0.01*63=0.63

4)w(hno3)=m(hno3)/m(раствора)=0,63/80=0.7875%

 

Эо + h2 = э + h2o n(h2) = v/vm = 2.24/22.4 = 0.1 моль n(эо) = n(h2) = 0.1 моль m(эо) = m/n = 7.1/0.1 = 71 г/моль м(э) = м(эо) - м(о) = 71-16 = 55 г/моль что соответствует mn +2 -2      0      0      +1-2   mno + h2 = mn + h2o mn(+2) +2e- = mn(0)    2        1                                         2 h2(0) -2e- = 2h(+1)        2        1

    40г           40г             х2naoh +   fecl2=fe(oh)2+2nacl         80                     127 m(naoh=23+16+1=40 m=40*2=80 m(fecl2=56+35.5*2=127 м(fe(oh)2)=56+17*2=90   находим избыток и недостаток   40/80=0,2 40/127=0,31 по уравнению 2: 1 на 0,2 нужно 0,1 \соль в избытке решаем на щелочь- 40-х 80-90   х=40*90/80=45