Ксмеси пропана с пропиленом объемом 6 л добавили водород объемом 5 л. смесь газов пропустили над нагретым платиновым катализатором. после продуктов реакции к исходным условиям объем смеси стал равен 7 л. определите объемные доли пропана и пропилена в исходной смеси этих газов

в смеси сод-сь 2 л пропана c3h8 ((2/6)*100=33.33%) и 4 л пропилена c3h6 ((4/6)*100=66.67%):

 

 

в соот-ии с ур-м р-ии гидрирования пропилена: c3h6 + h2 = c3h8, с 5 л h2 прореаг-ло бы полностью 5 л c3h6 и при этом пол-сь бы 5 л c3h8, а суммарный объем сос-л бы 1+5=6 л;

но поскольку по условию пол-сь 7 л смеси, то один из газов был в избытке 7-6=1 л; самым простым решением было пред-ие об избытке h2 и, соот-но о 2 л c3h8 и 4 л c3h6 в исх-й смеси; проверка: 2+4=6 л исх-й смеси, 4 л  c3h6 + 4 л h2 = 4 л c3h6, остается 1 л h2 в избытке, а суммарный объем смеси после р-ии 2+4+1=7 л. 

 

 

 

 

Дано: m(ch₂oh-choh-ch₂oh)=32,5г. vm=22,4л./моль v(h₂ 1. находим молярную массу глицерола: m(ch₂oh-choh-ch₂oh)=12+2+16+12+1+16+1+12+2+16+1=88г./моль 2. находим количество вещества  n в 32,5г. глицеролу: n=m÷m      n(ch₂oh-choh-ch₂oh)=   m(ch₂oh-choh-ch₂oh)÷ m(ch₂oh-choh-ch₂oh)=32,5г.÷88г./моль=0,37моль. 3. запишем уравнение  реакции взаимодействие натрия с глицеролом: 2ch₂ - ch - ch₂    + 6 na ⇒⇒ 2ch₂ - ch -  ch₂    + 3h₂   \            \        \                                \          \          \ oh    oh        oh                          ona      ona  ona 4. анализируем уравнение реакции: при взаимодействии 2моль глицерола образуется 3 моль водорода. у нас по условию дано 0,37моль глицерола, значит водорода выделиться: п(h₂)=0,35х3÷2=0,56моль 5. находим объем водорода количеством вещества 0,56моль: v=n×vm    v(h₂) =п(h₂) x vm = 0,56мольх 22,4л./моль=12,5л.h₂ 6. ответ: при взаимодействии 32,5г. глицерола с натрием образуется водород объемом 12,5л.

Азот общая характеристика: азот символ n от латинского nitrogenium.элемент 5 группы.2 периода (малый) периодической системы,порядковый номер 7, электронное строение атома 1s22s22p3.в соединение проявляется степени окисления от -3 до +5. азот не метал. 2 период (малый), 5 группа, главная подгруппа. атомная масса =14, заряд ядра -+7, число энергетических уровней =2  p=7? e=7?   n=ar-p=14-7=7. n2o5- кислотный оксид, летучее водородное соединение- nh3 основного характера. элемент азот имеет 2 стабильных изотопа.  14n и  15n. простое вещество молекулярный азот- достаточно инертный при нормальных условиях двухатомный газ без цвета, вкуса и запаха(формула n2), из которого на три четверти состоит земная атмосфера. аммиак nh3 нитрат водорода, при нормальных условиях бесцветный газ с резким характерным запахом(запах нашатырного спирта), почти в двое легче воздуха, ядовит.растворимость nh3 в воде чрезвычайно велика- около 1200 объемов ( при 0  °с) или 700 объемов (при  20°с) в объеме воды.аммиак легко переходит в бесцветную жидкость с плотностью 681,4   кг/м³, сильно преломляющую свет.подобно в воде, жидкий аммиак сильно ассоциирован, главным образом за счет образования водородных связей. жидкий аммиак практический не проводит электрический ток. жидкий аммиак хороший растворитель для большого числа органических, а так же для многих неорганических соединений.твердый аммиак бесцветные кубические кристаллы.