Напишите структурную формулу вещества состава c5h10o2 , если известно, что при действии хлорида фосфора(v) оно образует вещество состава с5h9ocl, а при сплавлении с едким натром -изобутан

конечный продукт в р-ии с naoh определяет структуру исх-го в-ва, т.к. указывает на углеродный скелет: изобутан имеет ф-лу ch3-ch(ch3)-ch3, при декарбоксилировании карбоновой к-ты c5h10o2 происходит уменьшение длины угл-го скелета на 1, т.о. исх-ой к-ой явл-ся к-та со струк-й ф-ой ch3-ch(ch3)-ch2-cooh (3-метилбутановая к-та), обр-ая при взаим-ии с pcl5 хлорангидрид:   ch3-ch(ch3)-ch2-cooh + pcl5 = ch3-ch(ch3)-ch2-cocl (хлорангидрид) + pocl3 + hcl.

Объяснение:

Для изопропилхлорида написать реакцию со спиртовым раствором щелочи, рассмотреть механизм реакции и указать образование побочных продуктов.

   Н3С - СН - СН2-Сl +  КОН (спирт)  =   Н3С - С = СН2 +  KCl  + H2O

              I                                                                I                        

             CН3                                                          CH3

  1-хлор-2-метилпропан                            2-метилпропен                

При  нагревании  галогеноалканов   со  спиртовым  раствором щелочи

протекает  реакция  дегидрогалогенирования -  отщепление  галогеноводорода  по  правилу Зайцева -  ион калия  отрывает  ион галогена,  а  гидроксид-ион   отрывается протон   от наиболее  бедного  водородом  атома  углерода.   Между  атомами углерода  возникает двойная связь.

В реакциях отщепления правило Зайцева обычно не выполняется абсолютно и образуется смесь продуктов в том или ином соотношении. На сегодняшний день изучено большое число факторов, которые влияют на региоселективность подобных реакций.

Объяснение:

100 мл раствор содержит 16,7 гр. КМnО4. Сколько воды и указанного раствора нужно взять для того чтобы получить 2 литр 0,5 Н раствора.

Молярная  масса  перманганата  калия  равна  158 г/моль.

В  задании не  указана молярная  масса эквивалента  KMnO4

Дело  в том что  

а) при  титровании  раствором   KMnO4  в  кислотной  среде   Эк KMnO4  равен  158 г/моль : 5 = 31,6  г/моль;  

б) при титровании раствором  перманганата  калия в  нейтральной  среде Эк KMnO4  равен  158 г/моль : 3 = 52,7  г/моль;

в)  при  титровании  раствором  перманганата калия  в щелочной  среде  Эк KMnO4  равен  158 г/моль

Найдем  объем  раствора  перманганата  в  каждом  конкретном  случае:

а)  m(KMnO4  =  Cн ×  Экв  × V (л)  =  0,5 × 31,6 × 2 = 31,6 г

    31,6 г  :  16,7 = 1,892  

   100 х 1,892  = 189,2  г  исходного  раствора  поместить в мерную колбу  на 2 л,  довести  водой  до метки  и  перемешать

б)  а)  m(KMnO4  =  Cн ×  Экв  × V (л)  =  0,5 × 52,7 × 2 = 52,7 г

    52, г  :  16,7 = 3,155

   100 х 3,155  = 315,5  г  исходного  раствора  поместить в мерную колбу  на 2 л,  довести  водой  до метки  и  перемешать

в)    m(KMnO4  =  Cн ×  Экв  × V (л)  =  0,5 × 158 г/моль × 2 = 158  г

    158 г  :  16,7 = 9,46  

   100 х 9,46  = 946 г  исходного  раствора  поместить в мерную колбу  на 2 л,  довести  водой  до метки  и  перемешать