При действии серной кислоты на 3, 246 г смеси хлорида натрия с сульфатом натрия было получено 3, 516 г сульфата натрия. каков был состав (в граммах) исходной смеси?

Cu(n⁺⁵o₃⁻²)₂⇒cuo+n⁺⁴o₂+o₂⁰n⁺⁵ -    e⁻  ⇒ n⁺⁴          1        4  восстановитель                                          42o⁻² +2x 2e⁻ ⇒ 2o⁰  4          1  окислитель 2cu(no₃)₂=2cuo+ 4no₂+o₂n⁻³h₄n⁺⁵o₃⇒n₂⁺o+ h₂on⁻³  - 4e⁻⇒ n⁺   восстановитель  n⁺⁵  +4e⁻⇒ n⁺  окислитель nh₄no₃=n₂o+ 2h₂o kn⁺⁵o₃⁻²⇒kn⁺³o₂+o₂⁰    n⁺⁵ +2e⁻ ⇒   n⁺³        2      1  окислитель                                             4   2o⁻² - 2×2e⁻ ⇒ 2o⁰  4      2 восстановитель 2kno₃= 2kno₂+ o₂ kcl⁺⁵o₃⁻²⇒kcl⁻+o₂⁰cl⁺⁵ +  6e⁻  ⇒cl⁻        6          2 окислитель                                                   122o⁻²  - 2×2e⁻ ⇒2o⁰    4          3 восстановитель 2kclo₃=2kcl+3o₂ kcl⁺o⁻²⇒4kcl⁻+o₂⁰  cl⁺ + 2e⁻ ⇒   cl⁻    2        2  окислитель                                          4    2o - 2×2e  ⇒    2o  4        1 восстановитель  2 kclo= 2kcl+o₂ k₂mn⁺⁶o₄+co₂⇒kmn⁺⁷o₄+mn⁺⁴o₂+k₂co₃mn⁺⁶ - e⁻  ⇒   mn⁺⁷  1        2 восстановитель                                      2    mn⁺⁶ +2e⁻⇒    mn⁺⁴  2        1 окислитель 3k₂mno₄+2co₂= 2kmno₄+mno₂+ 2k₂co₃ kcl⁺⁵o₃⇒kcl⁺ ⁷o₄+kcl⁻ cl⁺⁵ -2e⁻ ⇒    cl⁺⁷ 2        3 восстановитель                                     6    cl⁺⁵ +6e⁻ ⇒   cl⁻  6        1 окислитель 4kclo₃ = 3kclo₄+kcl cl₂⁰ + koh⇒ kcl⁻ + kcl⁺⁵o₃+h₂o cl⁰ +1e⁻ ⇒  cl⁻  1      5 окислитель                                   5 cl⁰ - 5e⁻ ⇒  cl⁺⁵ 5      1 восстановитель 3cl₂ + 6koh⇒ 5kcl + kclo₃+ 3h₂o kcl⁺o ⇒ kcl⁻ + kcl⁺⁵o₃ cl⁺ +2e⁻ ⇒   cl⁻  2        3 окислитель                                    6cl⁺ - 6e⁻  ⇒  cl⁺⁵ 6        1 восстановитель 3kclo  = 2kcl + kclo₃ s⁰ +koh ⇒ k₂s⁻² + k₂s⁺⁶o +h₂os⁰ + 2e⁻  ⇒  s⁻²    2    3 окислитель                                    6   s⁰ - 6e⁻  ⇒    s⁺⁶  6     1 восстановитель 4s +8koh = 3k₂s + k₂so₄ + 4h₂o na₂s⁺⁴o₃ ⇒ na₂s⁻² + na₂s⁺⁶o₄s⁺⁴ +6e⁻  ⇒  s⁻²   6      1 окислитель                                    6s⁺⁴ - 2e⁻  ⇒  s⁺⁶    2      3  восстановитель 4na₂so₃ = na₂s +3na₂so₄

  bas  – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону. гидролизкомментарии первая стадия гидролизамолекулярное уравнение: 2bas + 2h2o ⇄ ba(oh)2  + ba(hs)2полное ионное уравнение: 2ba2+  + 2s2-  + 2h2o ⇄ ba2+  + 2oh-  + ba2+  + 2hs-краткое ионное уравнение: s2-  + h2o ⇄ hs-  + oh-вторая стадия гидролизамолекулярное уравнение: ba(hs)2  + 2h2o ⇄ ba(oh)2  + 2h2sполное ионное уравнение: ba2+  + 2hs-  + 2h2o ⇄ ba2+  + 2oh-  + 2h2sкраткое ионное уравнение: hs-  + h2o ⇄ oh-  + h2sт.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы ( то раствор будет имееть щелочную среду (ph > 7).