На одной чашке весов находится некоторое количество медных стружек , на другой чашке-порция магниевых стружек , содержащая 75, 25*10 в 23 степени атомов магния . при этом весы находятся в состоянии равновесия .какова масса порции медных стружек? надо !

m(cu)=0,0243* 75,25*10^23/6,02*10^23=0,2925 кг

Відповідь:

Ниже всё есть ↓

Пояснення:

a) 2Ca + O₂ → 2CaO (тип реакции: соединение)

+ Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 Ca⁰ - 4 e⁻ → 2 Ca²⁺(окисление)

2 O⁰ + 4 e⁻ → 2 O²⁻ (восстановле́ние)

Ca является восстановителем, O₂ является окислителем.

б) Ca + Cl2 → CaCl2  (тип реакции: соединение)

+ Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 Cl⁰ + 2 e⁻ → 2 Cl⁻ (восстановле́ние)

Ca⁰ - 2 e⁻→ Ca²⁺ (окисление)

Cl₂ является окислителем, Ca является восстановителем.

в) Ca + S → CaS  (тип реакции: соединение)

+ Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

S⁰ + 2 e⁻ → S²⁻ (восстановле́ние)

Ca⁰ - 2 e⁻ → Ca²⁺ (окисление)

S является окислителем, Ca является восстановителем.

г) Ca + H₂ → CaH₂ (тип реакции: соединение)

+ Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 H⁰ + 2 e⁻ → 2 H⁻ (восстановле́ние)

Ca⁰ - 2 e⁻ → Ca²⁺ (окисление)

H₂ является окислителем, Ca является восстановителем.

д) Ca + 2 H₂O → Ca(OH)₂ + H₂  (тип реакции: замещение - атомы Ca замещают атомы H₂)

+ Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 H⁺ + 2 e⁻ → 2 H⁰ (восстановле́ние)

Ca⁰ - 2 e⁻ → Ca²⁺ (окисление)

H₂O является окислителем, Ca является восстановителем.

e) Ca + 2 HCl → H2 + CaCl2  (тип реакции: замещение - атом Ca замещают атом H)

+ Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 H⁺ + 2 e⁻ → 2 H⁰ (восстановле́ние)

Ca⁰ - 2 e⁻ → Ca²⁺ (окисление)

HCl является окислителем, Ca является восстановителем.

ж) CaCO₃  → CO₂↑  + CaO↓  (тип реакции: разложение)

Электронная конфигурация не изменалась :(

з) CaO + H₂O → Ca(OH)₂ (тип реакции: соединение)

Электронная конфигурация также не изменалась :(

и) CO₂ + Ca(OH)₂  → H₂O  + CaCO₃ ↓

Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): CO2 представляет собой кислоту, Ca(OH)2 является щелочным.

к) Ca(OH)₂ + H₂SiO₃ → 2 H₂O + CaSiO₃ ↓

Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция):  H₂SiO₃ представляет собой кислоту, Ca(OH)2 является щелочным.

л) CaCO₃ + H₂O+ CO₂  → Ca(HCO₃)₂ (тип реакции: соединение)

Электронная конфигурация не изменалась :(

м) CaSO₄  + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + Na₂SO₄ (тип реакции: обмен)

Электронная конфигурация не изменалась :(

*Поставьте лучшее

Уравнение реакции:

CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl

Так как указано количество только соды, считаем что хлорид кальция находится в избытке или стехиометрическом соотношении и расчет количества продукта реакции рассчитываем по соде.

Атомный вес натрия Na=23

Атомный вес углерода С=12

Атомный вес кислорода О=16

Атомный вес кальция Ca=40

Молярный вес кальцинированной соды Na2CO3=23*2+12+16*3=106

Молярный вес карбоната кальция CaCO3=40+12+16*3=100

Мы взяли 200 граммов 5,3% раствора соды. Проценты - это количество вещества в 100 граммах смеси.

Таким образом мы взяли 200*5,3/100=10,6 граммов чистой 100% соды.

Теперь составляем пропорцию с учетом стехиометрических коэффициентов:

106       -      100

10,6      -        Х

Х=10,6*100/106=10 граммов соды.

ответ: в результате данной реакции мы получим 10 граммов карбоната кальция.

Подробнее - на -

Объяснение: