Вычисли, достаточно ли будет водорода объемом 224 л (н. у.) для полного восстановления железа из оксида железа (iii), полученного в результате термического разложения гидроксида железа (iii) массой 428 г.

2fe(oh)3=fe2o3+3h2o       (1)

 

fe2o3+3h2=2fe+3h2o           (2)

 

1) n(fe(oh)3)=m(fe(oh)3)/m(fe(oh)3)=428/107=4

 

2) n(fe(oh)3)/2=n(fe2o3)=4/2=2

 

3) n(h2)=v(h2)/v=224/22.4=10

 

4) n(fe2o3)*3=n(h2 которая нужна)=3*2=6

 

5) 6< хватит

Дано:                                 решение: m(fes+примеси)=39г.                                             ₓ ω(примесей)=20%           fes + 2hcl  → fecl₂ + h₂s       ⁻⁻₁⁻⁻                             ⁻⁻₁⁻⁻ v(h₂s)=?                           m(fes)=39г. - (0,2 * 39г.)=31,2г.                                           ν(fes)=m(fes)/m(fes)=31,2г. / 88(г./                                                                             моль)=0,354моль                                           x=0,354моль * 1 / 1=0,354 моль                                           x=ν(h₂s)                                           v(h₂s)=ν(fes)*vмол.=0,354моль*22,4(л/моль)=7,9 л. ответ: v(h₂s)=7,9 литра

N(agno3)=m(agno3)/mr(agno3)  ⇒   m(agno3)=n(agno3)*mr(agno3)=0,3 моль*170 г/моль=51 г   15г     51г   hcl + agno3=agcl↓  + hno3 т.к. на избыток/недостаток,то по уравнению реакции видно,что hcl в недостатке,потому что 15г< 51г , такие всегда решаются через недостаток  ⇒ через hcl перепишем еще раз уравнение, пусть х(г)=m(agcl) 15г                     хг hcl + agno3 = agcl↓ + hno3 1 моль             1 моль 36,5 г/моль     143,5 г/моль составляем пропорцию  х/143,5=15/36,5  ⇒ х=15*143,5/36,5=58,97 г m(agcl)=58,97 г