Смесь из поташа и алюминия определенной массы сплавляют в открытом сосуде. после окончания реакций и охлаждения смесь взвешивают еще раз. сравните массы исходной смеси и продуктов реакций. рассмотрите варианты: а) увеличение массы; б) уменьшение массы; в) в ходе процессов масса не меняется. как сделать условие более корректным?

1) без изменений  условия  ,  верный вариант только а):   1)  2al  +  1.5o2 =  al2o3  (при обр-ии 1 моль al2o3 масса  алюминия в частности и твердого  остатка k2co3 (поташ) + al вообще увел-ся на 32*1.5 = 48 г),  затем  р-ия  2) k2co3  +  al2o3  =  2kalo2  +  co2  (при обр-ии 2 моль kalo2 масса уменьшается на 44 г);   после  2  этих  р-ий  масса  увел-ся  на  48-44  =  4  г; 2)  более  корректным  было  бы "смесь из поташа и алюминия определенной массы сплавляют в закрытом "  -  в  этом  случае  по  закону  сохранения  массы  масса  сосуда до  р-ии  и  после  р-ии былы  бы  одинаковой;   а  если  бы  дополнительно  присутствовало условие  "обр-ся после  реакции газовую смесь пропустили через р-р щелочи",  то  в  этом  случае суммарная  масса  продуктов  уменьшилась на  массу  поглощенного  щелочью  co2,  обр-ся  во 2-й  р-ии.

1. al2o3 + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2o найдем количества вещества реагентов:   - серная кислота m(h2so4) = ω * m(р-ра) = 0,1*200 = 20 г n(h2so4) = m/m = 20/98 = 0,204 моль   - оксид алюминия n(al2o3) = m/m = 40/102 = 0,39 моль согласно уравнению реакции, оксид алюминия и серная кислота реагируют в соотношении 1: 3, однако, из расчетов следует, что кислота взята в недостатке, поэтому количество воды рассчитываем по кислоте al2o3 + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2o                 20 г                            х г                 3*98 г                        3*18 г отсюда х = 3,67 г ответ: 3,67 г 2. cuo + h2so4 = cuso4 + h2o найдем количества вещества реагентов   - серная кислота n = 49/98 = 0,5 моль - оксид меди n = 40/80 = 0,5 моль. из расчетов следует, что оксид и кислота взяты в стехиометрическом соотношении. согласно уравнению реакции, из каждого моля кислоты и оксида образуется один моль соли, следовательно, из 0,5 моля кислоты и 0,5 моль оксида образуется 0,5 моль соли. находим массу соли: m = 0,5*160 = 80 г ответ: 80 г

2с3н8  +  10о2 = 6со2 + 8 н2о с2н4 + 3о2 = 2со2 + 2н2о 2с2н2 + 5о2 = 4со2 + 2н2о высчитываем количество вещества: n (смеси)  =  0,224/22,4  =  0,01 моль n (о2) = 0,868/22,4 = 0,03875 моль n (со2) = 0,56/22,4 = 0,025 моль пусть количесво вещества пропана, этилена и ацетилена будет соответственно x, y, z. тогда в первой, второй и третьей  реакциях количество вещества кислорода будет соответственно 5x, 3y, 2,5z. углекислого газа тогда соответственно 3x, 2y, 2z. всё это вычислялось по пропорции. составляем систему уравнений: x+y+z=0,01; 5x+3y+2,z=0,03875; 3x+2y+2z=0,025   решаем уравнение и получаем следующие ответы: x=0,005, y=0,0025, z=0,0025 высчитываем v газа в смеси:   v(с3н8)=0,005*0,224=0,00112 л v(c2h4)=0,0025*0,224=0,00056 л v(c2h2)=0,0025*0.224=0,00056 л