3. Перенос электронов атомами элемента и сложение описывают свойства. 5. Определите порядковый номер химического элемента в периодической таблице по электронной формуле 1s2 2s2 2p2 6 . Каковы уравнения химической реакции 7. Сколько зубов имеет химическая реакция? Атанс 8. Кто открыл закон сохранения массы? В каком году? 9. Напишите уравнение реакции магния, натрия, меди с водой. 10. Ученый, открывший ряд активных металлов?

серная кислота  h2so4  - одна из сильных двухосновных кислот. в разбавленном состоянии она окисляет почти все металлы, кроме золота и платины. интенсивно реагирует с неметаллами и органическими веществами, превращая некоторые из них в уголь. при приготовлении раствора серной кислоты
всегда надо её приливать к воде, а не наоборот, во избежание разбрызгивания кислоты и вскипания воды. при 10 °с затвердевает, образуя прозрачную стекловидную массу. при нагревании 100-процентная серная кислота легко теряет серный ангидрид (триокись серы so3) до тех пор, пока её концентрация не
составит 98 %. именно в таком состоянии её обычно и используют в лабораториях. в концентрированном (безводном) состоянии серная кислота - бесцветная, дымящаяся на воздухе (из-за паров), маслянистая жидкость с характерным запахом (т кипения=338 °с).является сильным окислителем.