При обработке силиката натрия, содержащего 10% примесей, раствором азотной кислоты образовалось 97, 5 г осадка. определите массу исходного силиката натрия. буду ))

na2sio3+2hno3 = 2nano3+h2sio3

1) m(h2sio3)= 97,5 г

2) n(h2sio3) = m: m = 97,5 г : 78 г/моль = 1,25 моль

3) n(h2sio3) = n(na2sio3) = 1,25 моль

4) m(na2sio3) = n*m = 1,25 моль*122 г/моль = 152,5 г

5) m(смеси) = m(na2sio3): 90*100 = 169,444 г

по-моему ошибки в написании формул, т.к. ва(он)2 существует. а вот ва(он)-

mno( оксид марганца) bao( оксид бария) cao( оксид кальция) mnoh( гидроксид марганца(1) baoh(гидроксид бария(1)) caoh( гидроксид кальция(1)) mnso4( сульфат марганца(2)  mnno3( нитрат марганца(1)) mnpo4( ортофосфат марганца(3) hcl9 хлороводород) h2so4( реная кислота) hno3(азотная кислота)

mn(+2)o(-2)  ba(+2)o(-2) ca(+2)o(-2)  mn(+1)oh(-1) ba(+1)oh(-1) ca(+1)oh(-1)  mn(+2)so4 (-2)   mn(+1)no3( -1) mn(+3)po4( -3)   h(+1)cl(-1)   h2(+1)so4(-2)     h(+1)no3(-1)

6. zn(oh) + 2naoh = na2zno2 + 2h2o  потому что гидроксид цинка амфотерен.  исправлю первого ответчика:   3. только в случае полного гидролиза. это реально, если добавить, например, натриевую соль слабой кислоты - гидролиз пойдет полностью - совместный гидролиз. но гораздо легче к хлориду цинка добавить щелочь - zn(oh)2 выпадет в осадок.  4. обыкновенная реакция нейтрализации, никакого кислорода не выделится.  там даже уравнивать не надо, только у воды коэфф. 2  5. опять же, добавляем naoh, получаем соль натрия и гидроксид цинка в осадке.