Какой объем кислорода потребуется для сжигания 15 г метана

Сн4+2о2=со2+2н2о пропорция: 15 г сн4 - х л кислорода 16 г сн4 - 2*22,4л кислорода. х = 15*44,8/16=42 л. ответ 42 л кислорода.

На полянке - детский сад.

Чьи-то внучки, чьи-то дочки,

и панамки их торчат,

словно белые грибочки.

Ах, какая благодать!

Небеса в лазурь оделись,

до реки рукой подать...

До войны - одна неделя.

Вой сирены. Ленинград.

Орудийные раскаты.

Уплывает детский сад

от блокады, от блокады.

А у мам тоска-тоской

по Илюшке и по Нанке,

по единственной такой

уплывающей панамке.

Кораблю наперерез

огневым исчадьем ада

"мессершмитта" черный крест

воспарил над детским садом.

На войне - как на войне:

попаданье без ошибки.

...А панамки на волне,

словно белые кувшинки.

Боже правый - неужель

это снова повторится?!

Боже правый - им уже

было б каждому за тридцать!

Тот же луг... и та река...

детский щебет на полянке...

И несутся облака,

словно белые панамки.

Проведем опыт с раствором сульфата меди (II) CuSO4. В одну колбу с раствором положим кусочки цинка Zn, в другую – стальные кнопки (сталь – сплав на основе железа Fe). Что произойдет через несколько часов? Растворы изменили цвет - значит, сульфата меди там больше не осталось. Активные металлы ‑ цинк и железо заместили медь в сульфате и образовали соли. Цинк и железо окислились, а медь восстановилась.

CuSO4 + Zn = Zn SO4 + Cu

CuSO4 + Fe = Fe SO4 + Cu

В одной колбе медь выделилась на кнопках, в другой – на кусочках цинка. В колбах были разные металлы, поэтому и осадок меди выглядит по-разному. На цинке медь выделилась в виде рыхлой бурой массы. На железных кнопках осадок меди ‑ более плотный, розового цвета.

Оборудование: колбы.