Вычислите энергию активации реакции разложения n2o5=2no2+1/2o2 если t1=273k, t2=308k, t3=328k, а константы скоростей k1=7.87×10^-7, k2=1, 3×10^-4, k3=1, 5×10^-3 соответственно

Я напишу даже 7 реакций) Здесь нужно понимать, как от концентрации действующей кислоты зависят ее химические свойства и, соответственно, продукты реакции. Особенно хорошо это проявляется с азотной кислотой.
1) Fe + Cu(NO₃)₂ = Fe(NO₃)₂ + Cu↓
2) 3Fe + 4H₃PO₄(разб.) =  FeHPO₄↓ + Fe₃(PO₄)₂↓ + 4H₂↑
3) Fe + H₃PO₄(конц.) = FeHPO₄↓ + H₂↑
4) Fe + HNO₃(конц.) = Fe(NO₃)₃ + 3NO₂↑ + 3H₂O
5) Fe + 4HNO₃(разб. горяч.) = Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O
6) 5Fe + 12HNO₃(оч. разб.) = 5Fe(NO₃)₂ + N₂↑ + 6H₂O
7) 4Fe + 10HNO₃(2%) = 4Fe(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O
P.S. реакция, которую я выделил, более предпочтительна, чем вторая.

1.
Средний соли: FeCl₃ - хлорид железа(III), Na₂CO₃ - карбонат натрия, CsNO₃ - нитрат цезия, Li₂SiO₃ - силикат лития;

 Кислые соли: Ba(H₂PO₄)₂ - дигидрофосфат бария, MgHPO₄ -гидрофосфат магния, KHSO₄ - гидросульфат калия;

 Основные соли: Ca(OH)NO₃ -основной нитрат кальция, (ZnOH)₂SO4 - основной сульфат цинка, CrOHCl₂ - основной хлорид хрома

 Комплексные соли: Na₃[Fe(OH)₆] -гексагидроксоферрат(III) натрия,
K₂[Zn(OH)₄] - тетрагидроцинкат калия:

2. Хлорид меди(II), гидроксид калия:
 CuCI₂ + 2KOH= 2KCI +Cu(OH)₂↓
Cu²⁺ + 2CI⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = 2K⁺ + 2CI +Cu(OH)₂↓
Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓
нитрат бария, серная кислота (разб.):
 Ba(NO₃)₂ +H₂SО₄(разб)  = 2HNO₃ + BaSО₄↓
Ba²⁺ + 2NO₃⁻ +2H⁺ + SО₄⁻  = 2H⁺ + 2NO₃⁻ + BaSО₄↓
Ba²⁺ + SО₄⁻  =  BaSО₄↓

3.
Сульфата калия K₂SO₄ и гидросульфат калия KHSO₄
Сульфид кальция CaS и гидросульфат кальция Ca(HSO₄)₂
Сульфид алюминия AI₂S₃ и гидросульфат алюминия AI(HSO₄)₃

4. Составьте формулы солей 
Карбонат калия K₂CO₃
Гидрокарбрнат калия KHCO₃
Ортофосфат лития Li₃PO₄
Гидроортофосфат лития Li₂HPO₄
Дигидроортофосфат лития LiH₂PO4 
Нитрат алюминия AI(NO₃)₃