Врезультате столкновения нейтрона с ядром 10/5в наблюдается испускание α - частиц .какое ядро возникает в результате реакции ?

10-4=6

5-2=3

6/3 li

при нормальном атмосферном давлении (760 мм рт. ст., 101 325 па) вода переходит в твердое состояние при температуре в 0  °c и кипит (превращается в водяной пар) при температуре 100  °c (температура 0  °c и 100  °c были специально выбраны как температура таяния льда и кипения воды при создании температурной шкалы «по цельсию» в системе си). при снижении давления температура таяния (плавления) льда медленно растёт, а температура кипения  воды  — падает. при давлении в 611,73 па (около 0,006 атм) температура кипения и плавления совпадает и становится равной 0,01  °c. такое давление и температура называются тройной точкой воды. при более низком давлении вода не может находиться в жидком состоянии, и лёд превращается непосредственно в пар. температура возгонки (сублимации) льда падает со снижением давления. при высоком давлении существуют модификации льда с температурами плавления выше комнатной.

с ростом давления температура кипения воды растёт[9]:

при росте давления плотность водяного пара в точке кипения тоже растёт, а жидкой воды  — падает. при температуре 374  °c (647 k) и давлении 22,064 мпа (218 атм) вода проходит критическую точку. в этой точке плотность и другие свойства жидкой и газообразной воды . при более высоком давлении нет разницы между жидкой водой и водяным паром, следовательно, нет и кипения или испарения.

так же возможны метастабильные состояния  — пересыщенный пар, перегретая жидкость, переохлаждённая жидкость. эти состояния могут существовать длительное время, однако они неустойчивы и при соприкосновении с более устойчивой фазой происходит переход. например, нетрудно получить переохлаждённую жидкость, охладив чистую воду в чистом сосуде ниже 0  °c, однако при появлении центра кристаллизации жидкая вода быстро превращается в лёд.

чистая вода способна как переохлаждаться не замерзая до температуры −33  °c, так и быть перегрета до +200  °c. за это её свойство она получила применение в промышленности (например в паровых турбинах).

существует тип воды, которая имеет плотность на 40  % выше нормальной и закипает при температуре +300°с. эта разновидность воды была открыта советским учёным б.  в.  дерягиным на поверхности кристаллов кварца[3].

ну у жидкости такие свойства как:

1.вода - вещество без цвета, запаха и вкуса.

2.вода может находиться в трёх агрегатных состояниях: жидком, твёрдом, газообразном.

3.вода - прекрасный растворитель.

4.вода обладает поверхностным натяжением.

5. при замерзании вода вначале сжимается, а затем расширяется.

6. при кипении вода испаряется и переходит в пар.

7. вода обладает текучестью.

при росте давления плотность водяного пара в точке кипения тоже растёт, а жидкой воды  — падает. при температуре 374  °c (647  k) и давлении 22,064  мпа  (218  атм) вода проходит  критическую точку. в этой точке плотность и другие свойства жидкой и газообразной воды . при более высоком давлении нет разницы между жидкой водой и водяным паром, следовательно, нет и кипения или испарения.

так же возможны  метастабильные состояния  —  пересыщенный пар,  перегретая жидкость,  переохлаждённая жидкость. эти состояния могут существовать длительное время, однако они неустойчивы и при соприкосновении с более устойчивой фазой происходит переход. например, нетрудно получить переохлаждённую жидкость, охладив чистую воду в чистом сосуде ниже 0  °c, однако при появлении центра кристаллизации жидкая вода быстро превращается в лёд.

чистая вода способна как переохлаждаться не замерзая до температуры −33  °c, так и быть перегрета до +200  °c. за это её свойство она получила применение в промышленности (например в  паровых турбинах).