Вычеслите массу ацетилена, при сгорании которого выделиться 2, 6 моль углекислого газа.

Реакция горения ацетилена: нам нужно найти массу ацетилена, поэтому мы принимаем его за x грамм. v(ню) у нас равно 2 моль, молярная масса ацетилена равна 26 г/моль(округлённое). умножаем v на m и - 2 моль x 26 г/моль = 52 г. переходим к углекислому газу. при сгорании выделяется 2,6 моль углекислого газа как сказано в условии. v(ню) углекислого газа у нас равняется 4. далее делать ничего не нужно. переходим к пропорции. такого вида пропорция у нас выходит. дальше переводим в обычное линейное уравнение и решаем. вот мы и закончили с решением данной . желаю вам приятной учёбы и, надеюсь, я вам : ) всего доброго!

1) р2о5 взаимодействует с водой, образуя кислоты:

р2о5+н2о = 2нро3 (метафосфорная)

р2о5+2 н2о= н4р2о7 (пирофосфорная)

р2о5+3н2о=2н3ро4 (ортофосфорная)

с основными , образуя фосфаты

р2о5+3вао=ва3(ро4)2

со щелочами, образуя средние и кислые соли

р2о5+nnаон (n=6) = 2na3po4+3h2o

                            (n=4) = 2 na2hpo4 + h2o

                            (n=2+h2o) = nah2po4

2) со2 взаимодействие с водой: со2+н2о = н2со3

со щелочами и основными

со2+2naoh=na2co3 (карбонат натрия)

со2+са(он)2 = сасо3 + н2о

с водными растворами солей

nasio3 + co2+ h2o = h2sio3 + naco3

реагирует с активными металлами при высокой t

co2+2mg = 2mgo + c

3) cl2o7 от 70 градусов распадается

  2cl2o7 = 2cl +7 o2

с водой образует хлорную кислоту

  cl2o7 + н2о = 2нclо4 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

При обычных условиях элементы-неметаллы образуют простые вещества, существующие в разных агрегатных состояниях (молекулярное строение):

газы - инертные газы, (от He до Rn), водород (H2), кислород (O2), азот (N2), фтор (F2), хлор (Cl2);

жидкость - бром (Br2);

твердые вещества - йод (I2), углерод (C), кремний (Si), сера (S), фософр (P).

В простых веществах атомы неметаллов связаны ковалентной связью, поэтому, они обладают более устойчивой электронной системой в отличие изолированных атомов:

одинарная ковалентная связь - молекулы H2, F2, Br2, I2;

двойная ковалентная связь - молекула S2;

тройная ковалентная связь - молекула N2.

Кристаллическая решетка веществ-неметаллов не так плотно упакована, как у металлов, и не содержит свободных электронов, но, главное, в такой решетке нет металлической связи, а только ковалентная, поэтому неметаллы плохо проводят тепло и электричество и не обладают такой высокой пластичностью, как металлы.

Простые вещества, имеющие молекулярное строение, обладают высокой летучестью к возгонке, в твердом состоянии они легкоплавки по причине слабого межмолекулярного взаимодействия, которое удерживает молекулы веществ в кристалле.

Все неметаллы являются диэлектриками, поскольку все их внешние электроны задействованы на образование химических связей и проводить электрический ток банально "нечем".

Простые вещества-неметаллы могут иметь, не только молекулярное, но и атомное строение - это вещества, образованные длинными цепями атомов, связанных прочными ковалентными связями. Такие вещества обычно имеют достаточно высокую твердость, и, поскольку, прочные ковалентные связи достаточно сложно разрушить, любые изменения, связанные с разрушением ковалентных связей, совершаются с большой энергозатратностью (испарение, плавление).

Некоторые неметаллы могут образовывать несколько простых веществ, которые носят название аллотропных модификаций. Аллотропия может быть связана, как с разным составом молекул (кислород, озон), так и с разным строением кристаллов (графит, алмаз, карбин, фуллерен).

В отличие от металлов, большинство из которых обладают серебристо-белой окрской, гамма цветов неметаллов значительно шире:

желтый цвет - сера в твердом состоянии;

желто-зеленый цвет - хлор (газ);

бледно-зеленый цвет - фтор (газ);

бледно-желтый цвет - фосфор (P4);

бурый цвет - бром (жидкость);

голубой цвет - кислород (жидкость);

серый цвет - мышьяк.