Цепочка превращений mg - mgo - mgcl2 - mgoh2 - mg(no3)2 - mgco3 (стрелочка вниз)

2mg + o₂  → 2mgo mgo + 2hcl → mgcl₂ + h₂o mgcl₂ + 2koh  → mg(oh)₂↓ + 2kcl mg(oh)₂ + 2hno₃  → mg(no₃)₂ + 2h₂o mg(no₃)₂ + na₂co₃  → mgco₃↓ + 2nano₃ profit!

Поскольку бромид калия практически нерастворим в воде, растворимость данной соли может быть определена посредством ее произведения растворимости: пр = [ag+]*[br-] так как пр является константой при данных условиях, увеличение концентрации одного из ионов к снижению концентрации другого. т.к.  растворимость численно равна равновесным концентрациям ионов в растворе (при условии, что коэффициенты участников реакции равны 1), то изменение растворимости может быть вычислено по иону,  концентрация которого снижается. пр = 5,3*10-3 отсюда равновесная концентрация ионов серебра в чистом растворе [ag+]1 =  = 0,073 моль/л после добавления бромида калия, концентрация бромид-ионов составит 0,173 моль/л находим новую концентрацию серебра: [ag+]2 = пр/[br-]2 = 5,3*10-3/0,173 = 0,031 моль/л изменение растворимости составит 0,073/0,031 = 2,4 ответ: растворимость уменьшится в 2,4 раза

@только кислоты расположены в ряду  3)h2so4,hno3,h2co3 @из перечисленных реакций одновременно окислительно-восстановительной реакцией соединения является: 1) 2h2+o2=2h2o @оксид углерода 4 реагирует с каждым из пары веществ,формулы которых 4) ca(oh)2 и h2o @с растворами сульфата цинка и соляной кислоты взаимодействует 4)магний @в водном растворе одновременно не могут присутствовать ионы  3) ag и po4 @массовая доля в % кислорода в оксиде алюминия составляет 2)52,9 @атомные радиусы атомов элементов уменьшаются в ряду : 1) rb k na li @установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений к которому оно принадлежит1) гидросиликат калия е)кислая соль 2) оксид серы 4 в)кислотный оксид 3) гидроксид алюминия г)амфотерный гидроксид4) оксид бария б) основной оксид @@расставьте коэффициенты методом электронного .у кажите окислитель и восстановитель,процессы окисления и восстановления : sio2+c=co+si (скорее всего перед si что -то стоит )   · 2 восстановитель процесс окисления · 1 окислитель процесс восстановления