Через 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 12% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. вычислите объем при н.у. вступившего в реакцию газа.

Дано: w(р-ра  naoh) = 12%  m(р-ра  naoh) = 80 г  найти:   v(co2)  решение:   m(р.в-ва) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%  m(naoh) = 80 г ∙ 12%\ 100% = 9,6 г    х л                  9,6 г                                                    co2 + 2naoh  =  na2co3 +  h2o  22,4 л            80 г                                  х л 9,6 г  22,4 л 80 г  х = 9,6 г  ∙  22,4 л\80 г = 2,688 л  ответ:     v(со2) =    2,688  л

Дано: m(с)=24г знайти  m(o₂                               24 г.               х                               с           +       о₂       =       со₂                               12г/моль         2*16г/моль                         х=24г*32г/моль  ÷12г/моль=64г

Р  номер 15 - фосфор. в главной подгруппе v группы, в 3-м периоде заряд ядра атома   +15  относительная атомная масса 31 15 протонов,  15 электронов.  и 16 нейтронов электронная формула атома фосфора:   15p 1s2  2s2  2p6  3s2  3p3 фосфор - неметалл. высший оксид фосфора p2o5,  h3po4 гидроксид. кислотные свойства na-натрий, номер 11   z=11 p=11 e=11 n=23-11=12 3 период, а подгруппа электронная формула:   1s  2 2s  2 2p  6 3s  1 натрий-металл na2o- основный оксид,  naoh высший гидроксид основные свойства p2o5  + 3 na2o = 2na3po4 h3po4  + 3naoh = na3po4  + 3h2o