Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора, содержащего нитрат свинца ( iii), массой 66, 2 г. с раствором, содержащим сульфид натрия массой 31, 6 г.

Pb(no3)2+na2s=pbs(осадок)+2nano3   331г/моль       239 г/моль ν(pb(no3)2)=66.2/331=0.2 моль m(pbs)=0.2*239=47.8 г 

1. a)na₂so3 + 2hcl = 2nacl + h₂so3 (это тебе на будущее h₂s - газ с едким запахом) б)koh + hbr = kbr + h₂o в)agno₃ + kcl = kno₃  + agcl         0       +   -       +2 -         0 2. mg + 2hcl = mgcl₂ + h₂     0     _         +2 mg - 2e  ⇒ mg   | 2 | 1 |   +     _           0   |     |     | 2h - 2e   ⇒ h₂     | 2 | 1 | mg - восстановитель. процесс окисление. h₂ - окислитель. процесс восстановление.

                                    х моль                 2,5 моль       2 al           +           3 s           ->         al2s3                                 n=3 моль               n=1 моль х моль s     -       2,5 моль al2s3 3моль s       -       1 моль al2s3 n(s) = 3 * 2,5 / 1 = 7,5 моль