сколько воды и сульфата железа (2) надо взять, чтобы приготовить 150 грамм 10% раствора? хэлп, должно быть полное решение.

наилегчайшая !

лучший ответ ))

дано:

m(раств)=150 грамм

w=10%(0.1)

найти:

m(железа)-?

m(воды)-?

решение:

w=m(вещ)/m(раств)*100%

m(вещ) будем считать, как m железа, так как всего содержится 10 процентов железа

m(вещ)=0,1*150=15 грамм

воды же 150-15=135 грамм

ответ: 15 грамм, 135 грамм

1)Са (2+) + 2NO3(-) + 2K(+) + CO3(2-) = CaCO3↓ + 2K(+) + 2NO3(-)

если зачеркнуть повторяющиеся ионы,то получим уравнение в краткой ионной форме:

Са (2+) + CO3(2-)= CaCO3↓

2)AlCl3+3AgNo3=Al(NO3)3+3AgCl полное ионное : Al3+ + 3Cl- + 3Ag+ + 3NO3- = Al3+ + 3NO3- + 3AgCl↓

сокращенное ионное : 3Cl- + 3Ag+ = 3AgCl.

3) 3CaCo3+2H3PO4=Ca3(PO4)2+2CO2+3H2O

сокращённое-3CaCO3+2H3(+)+2PO4(-3)=Ca3(PO4)2+2CO2

4) 2HNO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + 2H2O

сокращённое-2H+ + 2NO3- + Ba(2+) + 2OH- = Ba(2+) + 2NO3- + 2H2O

H+ + OH- = H2O

5) Pb(NO3)2+K2SO4=PbSO4+2KNO3

сокращённое-Pb2+ +SO4 2- = PbSO4

2HNO3+Ba(OH)2=2H2O+Ba(NO3)2

H+ +OH- =H2O

6) K2S + 2HCl = 2KCl + H2S

сокращение- 2K+ + S(2-) + 2H+ тут плюс + 2Cl- = 2K+ + 2Cl- + H2S

S(2-) + 2H+ = H2S

Объяснение:

мяу.

Соли сероводородной кислоты называют сульфидами. В воде хорошо растворимы только сульфиды щелочных металлов, аммония. Сульфиды остальных металлов практически не растворимы в воде, они выпадают в осадок при введении в растворы солей металлов раствора сульфида аммония (NH4)2S. Многие сульфиды ярко окрашены.Для щелочных и щелочноземельных металлов известны также гидросульфиды M+HS и M2+(HS)². Гидросульфиды Са²+ и Sr2+ очень нестойки. Являясь солями слабой кислоты, растворимые сульфиды подвергаются гидролизу. Гидролиз сульфидов, содержащих металлы в высоких степенях окисления, либо гидроксиды которых являются очень слабыми основаниями (например, Al2S3, Cr2S3 и др.) часто проходит необратимо.Многие природные сульфиды в виде минералов являются ценными рудами (пирит, халькопирит, киноварь).Сероводоро́д  бесцветный газ с запахом протухших яиц и сладковатым вкусом. Химическая формула — H2S. Плохо растворим в воде, хорошо — в этаноле. Ядовит. При больших концентрациях разъедает многие металлы. Концентрационные пределы воспламенения с воздухом составляют 4,5—45 % сероводорода.