Как найти валентность в-ва зная его индекы и наоборот?

Попытаюсь объяснить. =) лучше показывать на примерах. возьмём оксид zno . тут мы должны знать, что валентность кислорода равна 2-ум. в данном оксиде у нас один атом кислорода => 2*1=2. чтобы узнать валентность валентность цинка(zn) надо 2 разделить на кол-во атомов цинка: 2: 1=2. получается, что валентность цинка равна 2-ум. возьмём fe2o3, уже сложнее. кислород имеет валентность равную 2-ум. тут у нас 3 атома кислорода (или, скажем, индекс равен 3-ём). умножаем 2*3=6. теперь узнаем валентность железа(fe), разделив 6 на 2.  получим, что 6: 2=3. ответ: валентность железа - 3. переходим к ещё сложному строению вещ-ва. берём серную кислоту h2so4. мы уже знаем, что валентность  кислорода 2, а водорода 1, но мы не помним валентность делать? решаем так же, как и раньше. 2*4=8 (кислород) 1*2=2 (водород) теперь надо отнять от кислорода (8) водород (2), чтобы узнать, какую валентность будет иметь сера. 8-2=6. в кислоте один атом серы => 6*1=6 ответ: валентность серы - 6. попробуйте найти валентность веществ в hno3, al2o3, ch4 и c2h6. напишите мне что у вас получится. : )

Цілі уроку: формувати уявлення учнів про розмаїтість органічних речовин на прикладі оксигеновмісних органічних сполук; розширити поняття «функціональна група» на прикладі гідроксильної групи спиртів; формувати знання учнів про гомологічний ряд насичених одноатомних спиртів, що містять функціональну гідроксильну групу; ознайомити учнів із загальною формулою спиртів, молекулярними, електронними та структурними формулами спиртів, фізичними властивостями, зумовленими наявністю функціональної гідроксильної групи, впливом водневого зв’язку на фізичні властивості спиртів; розширити знання про ізомерію й гомологію на прикладі ненасичених одноатомних спиртів; ознайомити з номенклатурою спиртів.

Тип уроку: вивчення нового матеріалу.

Форми роботи: навчальна лекція, демонстраційний експеримент, робота з підручником.

Объяснение:

Масса воды равна - 120 г.  

Масса соли равна - 20 г.  

Необходимо вычислить массовую долю вещества в полученном растворе.  

W = m р.в./m р-ра * 100 %.  

Где W - это массовая доля вещества в растворе.  

m р-ра - это масса раствора.  

m р.в - это масса растворенного вещества.  

Определим массу полученного раствора, сложим массу воды и массу соли.  

m р-ра = 120 + 20 = 140 г.  

Затем вычислим массовую долю соли в растворе.  

W = 20/140 * 100 = 14,3 %.  

В результате получается, что в данном растворе 14,3 процента соли.  

ответ: W = 14,3 %.

Объяснение: