9, 2г натрия растворили в 400 мл воды. определите массовую долю растворённого вещества в полученном растворе. определите массу раствора хлорида железа(iii) с долей соли 15%, которая прореагирует с полученным раствором с образованием гидроксида железа(iii

2na  +  2h2o=2naoh+h2 3naoh+fecl3=fe(oh)3+3nacl n(na)=  9,2/23=0,4 моль m=v  * плотность m (h2o) = 400  мл*  1г/мл=  400г n(h2o)= 400г/18г/моль=  22,2  моль  в  избытке значит  кол-во  вещ-ва  считаем  по  недостатку,  значит  по  натрию  ,  следовательно  n(naoh)=  0,4 моль m(naoh)=0,4*40=16г  (чистого вещ-ва) m(h2)=  2*0,4=0,8  г m(раствора  naoh)=m(na)+m(h2o)-m(h2)=  9,2+400-0,8  г=408,4  г массовая  доля naoh = m(вещ-ва)* 100%/m(раствора)=16/(408,4)*100%=3,9% n(fecl3)=  0,4  моль(все по тому же недостатку) m(fecl3)вещ-ва  =  0,4  моль*162,5=65  г 0,15  =  65/x (по формуле массовой доли,только выражаем массу раствора - знаменатель) x=433  г  масса  раствора  fecl3

Объяснение:

1.

Только основные оксиды находятся в ряду веществ:

Выберите один ответ:

CuO, Br2O5, Li2O

CO2, BeO, BaO

WO3, Mn2O5, MgO

Cs2O, CrO3, MnO2

Na2O, BaO, Tl2O

2. Кислотные свойства хромовой кислоты подтверждаются в реакции:

Выберите один ответ:

1. Н2CrO4 + 2КОН = К2CrO4 + 2Н2О

2. Н2CrO4 + ZnI2 = СаCrO4↓ + 2HI;

3. Н2CrO4 + СаСl2 = СаCrO4 ↓ + 2НСl

4. Н2CrO4 + 2NaCl = Na2CrO4 + 2HCl

5. Н2CrO4 + MnCl2 = MnCrO4↓ + 2HCl

3. Кислой солью является вещество:

Выберите один ответ:

1. Na2SO3

2. MoO3

3. Ca(HSiO3)2

4. H2CrO4

5. (FeOH)2SO4

4. Кислые соли могут быть получены из всех кислот ряда:

Выберите один ответ:

1. HI, H2CO3, H2S

2. HNO3, HBr, H2SO3

3. H2S, H2SO3, H3PO4

4. HCl, HMnO4, H2SiO3

5. H2S, HCl, H3PO4

5. Дигидрофосфату кальция соответствует формула:

Выберите один ответ:

1. Са(Н2РО4)2

2. Са3(РО4)2

3. (СаОН)3РО4

4. СаОНРО4

5. СаНРО4

6. Оксиду Cr2O3 соответствует химический характер и название:

Выберите один ответ:

1. кислотный оксид; оксид хрома (V)

2. амфотерный оксид; оксид хрома (III)

3. кислотный оксид; оксид хрома (VI)

4. основный оксид; оксид хрома (II)

5. амфотерный оксид; оксид хрома (II)

7. С водным раствором гидроксида калия реагирует соединение:

Выберите один ответ:

1. NaCl

2. LiOH

3. CaO

4. Ni(OH)2

5. ZnO

8. C серной кислотой реагирует вещество:

Выберите один ответ:

оксид хлора (VII)

оксид фосфора (V)

гидроксид меди (II)

оксид мышьяка (III)

азотная кислота

9. В цепи превращений Х → FeCl3 → Fe(ОН)3 → FeОНSO4 в качестве Х может быть вещество:

Выберите один ответ:

Cl2О

НСlO4

FeО

Fe2О3

Fe(ОН)2

10. Взаимодействие возможно между веществами:

Выберите один ответ:

1. оксидом лития и гидроксидом бария

2. хромовой кислотой и оксидом серы (IV)

3. гидроксидом бария и серной кислотой

4. мышьяковой кислотой и оксидом фосфора (V)

5. оксидом меди (I) и гидроксидом натрия

 

Объяснение:

 

Наиболее рас методы гравиметрического анализа. Навеску анализируемого вещества растворяют в воде или другом растворителе и осаждают определяемый элемент реактивом в виде малорастворимого соединения. Полученный осадок отфильтровывают, промывают, высушивают, прокаливают и взвешивают. По массе осадка после прокаливания вычисляют массовую долю определяемого элемента в навеске.

Поскольку осаждённое вещество может не соответствовать тому, что получается после прокаливания, различают осаждаемую и гравиметрическую форму осадка. Осаждаемая форма — это соединение, осаждающееся из раствора при взаимодействии с соответствующим реагентом в процессе проведения анализа, а гравиметрическая форма образуется из осаждаемой при высушивании или прокаливании.