1.сколько граммов железа можно получить алюминотермическим способом из 40 граммов красного железняка, содержащего 80% оксида железа (iii)? 2. сколько граммов железа можно получить с угарного газа из 50, 2 граммов красного железняка, содержащего 75% оксида железа (iii), если практический выход железа составляет 85% от теоретического? c подробным объяснением

Ca3(po4)2+ 3sio2+ 5c= 3casio3+ 2p+ 5co100кг=1003г( 3 это степень)1) находим количество фосфораn=m/m(ar)   m=ar   ar(p)=31     m=31n(p)=1003/31=3,23*103 моль=3,32 кмоль2) находим количество и массу ca3(po4)2n(p)/nca3(po4)2=2/1, след, по условию реакции n(ca3(po4)2=3,23/2=1,815кмольm=n*m(mr)   m=mr   mr(ca3(po4)2=310     m=310кг/кмольm(ca3(po4)2=1,815*310=562,65 кг3)находим количество и массу sio2n(p)/n(sio2)=2/3, то есть в 1,5 раза больше по условию реакции, след., n(sio2)=3,32*1,5=4,98 кмольm=n*m(mr)   m=mr   mr(sio2)=28+32=60   m=60кг/кмольm(sio2)=4,98*60=298,8кг4)находим количество и массу cn(p)/n(c)=2/5, то есть в 2,5 раза больше по условию реакции, след.,n(c)=3,32*2,5=8,3 кмольm=n*m(ar)   m=ar   ar(c)=12   m=12m(c)=8,3*12=99,6кгответы: 562,65кг  ; 298,8кг;   99,6 кг

  2 моль            х mg2si    +      4hcl    =  2mgcl2    +    sih4 1 моль            4 моль                       м=36,5 г/моль по уравнению реакции при взаимодействии 1 моль силицида расходуется 4 моль соляной кислоты, т.е. в 4 раза больше, следовательно, если в реакцию вступит 2 моль силицида потребуется 2*4=8 моль кислоты n(hcl) = 8 моль m(hcl) = m*n = 36,5*8 = 292 г массу раствора находим по формуле w% = m(вещества)*100%/m(раствора) m(раствора) = m(вещества)*100%/w% = 292*100/20 = 1460 г