Чему равна массовая доля азота в нитрате железа?

Формула нитрата железа fe(no3)2 ar(n)*2=14*2=28 mr(  fe(no3)2)=ar(fe)+ar(n)*2+ar(o)*6=56+ 14*2+16*6=180 w(n2)=ar(n2)/mr(fe(no3)2)= 28/180=15.5% ответ:   w(n2)=15.5%

W= = = 0.16

дано:

m(fe)=13,44г.

m( n(

1. определим количество вещества в 13,44г. железа:

n(fe)=13,44г.÷56г./моль=0,24моль

2. запишем уравнение реакции:

2fe + 3ci₂ = 2feci₃

3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль железа образуется 2моль соли хлорида железа(iii), по уравнению реакции 2,4 моль железа, значит и образуется 2,4 моль соли хлорида железа(iii).

n(fe)=2,4моль

n(feci₃)=2,4моль

4. определим молярную массу соли хлорида железа(iii) и его массу количеством вещества 2,4моль:

m(feci₃)=56+35.5x3=162,5г./моль

m(feci₃)=n(feci₃)xm(feci₃)=2,4мольx162,5г./моль=390г.

5.ответ: при взаимодействии железа массой 13,44г. с хлором, образуется  

соли хлорида железа(iii) количеством вещества 2,4моль и массой 390г.

с красной кровяной солью взаимодействует хлорид двухвалентного   железа с образованием турнбулевой сини.

если для получения золя берлинской лазури берется некоторый избыток желтой кровяной соли, то стабилизатором золя будет k4[fe(cn)6].

процесс получения золя может быть представлен уравнением реакции:

3k4[fe(cn)6] + 4feci3 → fe4[fe(cn)6]3 ↓ + 12kci

избыток -стабилизатор золя n k4[fe(cn)6] → 4nk+ + n [fe(cn)6]4−

мицеллы данного золя выражаются формулой:

{[fe4[fe(cn)6 ]3] n[fe(cn)6 ]4− ∙ 4(n−x)k+ }4x− 4xk+ ,

а коллоидные частицы имеют отрицательный заряд ( пои [fe(cn)6 ]4− ).