1восстановите пропущенную запись, укажите тип реакции: а) fe2o3 + 3 h2 = ? + 3 h2o б) zn + ? = zncl2 + h2 2 расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы реакций: б) nh3 n2 + h2

Б) zn + 2hcl = zncl2 + h2    

1) проставляем степени окисления над элементами в уравнении. слева: над mo +4, над н2 - 0. справа: над мо - 0, над н +1. у кислорода ст.окисления не меняется. 2) составляем уравнения процессов окисления и восстановления: мо(+4) + 4е = мо(0) восстановление ; н2(0) - 2е= 2н(+1) окисление. 3) находим множители, чтобы числа отданных и присоединенных электронов были равны: для первого - 1, для второго - 2. это и есть коэффициенты для молибдена и водорода. моо2+2н2=мо+2н2о водород отдает электроны, значит он восстановитель, мо забирает - окислитель.

1) кисло́ты — соединения, способные отдавать катион водорода (кислоты брёнстеда) либо соединения, способные принимать электронную пару с образованием ковалентной связи (кислоты льюиса)2)оксиды металлов: mgo -оксид магния, fe2o3 оксид железа (iii), cu2o оксид меди (i). основаня: mg(oh)2 - гидроксид магния, fe(oh)3 гидроксид железа (iii), cuoh гидроксид меди (i).оксиды неметалов: so3 - оксид серы (vi), p2o5 оксид фосфора (v), co2   оксид углерода (iv). кислоты: h2so4 - серная кислота, h3po4 - фосфорная кислота, h2co3 - угольная кислота.  соли калия: k2so4, k3po4, k2co3соли кальция: caso4, ca3(po4)2, caco3 соли алюминия: al2(so4)3, alpo4, al2(co3)3  3)naoh = na⁺ + oh⁻   гидроксид натрия, класс: основанияhcl = h⁺ + cl⁻ соляная кислота, класс: кислотыh2so4 = 2h⁺ + so₄²⁻ серная кислота, класс: кислоты4) а)вао , li2o б)со2 в)ва(он)2 , кон , fe(oh)3 г)н2со3 . hno2 cacl2-это соль6) если оксид лития, то li2o7) азотная-hno3 фосфорная-h3po4   йодоводородная-hi   серная-h2so4   угольная-h2co3 сероводородная- h2s8) m=m×n; m (h3po4)=1×3+31+16×4=98г/моль m (h3po4)=10моль × 98г/моль=980г9) 2) 4) 5) 7) 9)12)