Почему раствор нитрата алюминия окрашивается в красный цвет при добавлении лакмуса?

Нитрат алюминия гидролизуется по катиону: al(no3)3 + h2o ⇄ (aloh)(no3)2 + hno3 - среда кислая, так как образуется кислота нno3. ну а лакмус окрашивается в красный цвет в кислой среде.

Тепловой эффект следующей реакции равен теплоте образования гидроксида кальция (обозначим ее за х): са(тв.) + н2(г) + о2(г) = са(он)2( δн = х кдж. сложим все три данных в условии уравнения реакций (и их тепловые эффекты): са(тв.) + ½о2(г) + н2(г) + ½о2(г) + сао(тв.) + н2о(ж.) = сао(тв.) + н2о(ж.) + са(он)2( δн = -635,60 кдж - 285,84 кдж - 65,06 кдж. подобные слагаемые: ca(тв.) + н2(г) + о2(г) = са(он)2( δн = -986,50 кдж. теперь заметим, что это именно та реакция, которая нас интересует, т.е. х = -986,50 кдж. значит теплота образования гидроксида кальция равна -986,50 кдж.

Hg2(no3)2 + fe = fe(no3)2 + 2hg  (1) m( fe(no3)2 = 180 г/моль; м(hg) = 201 г/моль; m(fe) = 56 г/моль; m(hg2(no3)2 = 526 г/моль. найдем массу hg2(no3)2 в исходном растворе: m(hg2(no3)2) = 0,2·264 = 52,8 (г) масса раствора в ходе реакции изменяется. масса раствора увеличивается на массу железа, вступившего в реакцию, и уменьшается на массу ртути, в осадок. пусть х г железа вступило в реакцию. найдем массу полученной ртути по уравнению реакции (1): 56 г fe    – 2·201 г hg x –    m1 m1(hg )  = 7,18x масса полученного раствора: m(p-pа) = 264 + x – 7,18x = 264 – 6,18x (г) найдем массу hg2(no3)2 в полученном растворе: m(hg2(no3)2 ) = 0,06·(264 – 6,18x) = 15,84 – 0,37x найдем массу  hg2(no3)2, которая вступила в реакцию: m(hg2(no3)2 ) = 52,8 – (15,84 –   0,37х) = 36,96 + 0,37х найдем значение х по уравнению реакции (1),   решая  пропорцию: 56 г fe реагируют с 526 г hg2(no3)2 х                                      –                        (36,96 + 0,37х) х = 4,1;   m(fe) = 4,1 г. масса полученной ртути равна 29,4 г (7,18 · 4,1)